Question

《化學反應原理》模塊試題．
已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol
請回答：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是

 

（填序號，下同），屬于吸熱反應的是

 

．
（2）1mol H₂完全燃燒生成液態水，放出的熱量為

 

 kJ．
（3）碳的燃燒熱△H=

 

kJ/mol．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據吸熱反應中，△H＞0，放熱反應中，△H＜0；
（2）根據熱化學方程式①的意義來解答；
（3）根據燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，產物為穩定氧化物以及熱化學方程式②解答該題．

解答： 解：（1）吸熱反應中，△H＞0，放熱反應中，△H＜0，所以上述反應中屬于放熱反應的是①②；屬于吸熱反應的是③；
故答案為：①②；③；
（2）由H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol可知1mol H₂完全燃燒生成液態水，放出的熱量為285.8kJ；
故答案為：285.8；
（3）燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，產物為穩定氧化物，由C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol可知碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol；
故答案為：-393.5．

點評：本題考查了化學反應中熱效應、熱化學方程式的意義以及燃燒熱的概念，題目較簡單，注意化學方程式的意義是解題的關鍵．