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電子工業常用30％的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷線路板。請回答下列問題。

（1）檢驗溶液中存在的試劑是：，現象：。

（2）寫出溶液與金屬銅發生反應的離子方程式：。

請根據該反應設計一個原電池。在方框中畫出簡易裝置圖。（標出電極名稱、電極材料、電解質溶液）

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的溶液，準備采用下列步驟：

A：請寫出上述實驗中有關物質的化學式：

② ③ ⑥

B：請寫出上述實驗中相關反應的離子方程式：

（1）KSCN溶液（或溶液），溶液變紅（或溶液中產生紅褐色沉淀）

（2）

（3）A：② ③、 ⑥

B：，，

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?濰坊一模）鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，
試回答下列問題：
（1）電子工業常用30%，的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出該反應的離子方程式

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（2）高爐煉鐵過程中會發生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）．
已知：Fe（s）+

O₂（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol^-1
則：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=

一1lkJ?mol^-1

．
②一定溫度下，向某密閉容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO氣體，反應過程中CO和CO₂的濃度與時間的關系如圖所示
則從開始至達到平衡過程中，v（CO）=

0.625mol?L^-1?min^-1

；該溫度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學平衡常數K=

．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe₂O₃．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L^-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測，溶液中無Fe³⁺，則參加反應的鐵粉的質量為

11.2g

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013年廣東陸豐碣石中學高一下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(I) 電子工業常用30％的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl₂和FeCl₂。
(1) 寫出該反應的化學方程式                                                   。
(2) 檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是         ，證明Fe³⁺存在的現象是                 。
(Ⅱ) 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會造成環境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環使用。

⑴ 步驟①中發生反應的離子方程式                                             。
(2) 步驟②需加入的試劑A是                   (填化學式)。
(3) 步驟③通入的氣體B是        (填化學式)，寫出該反應的化學方程式           。
(4) 為測定濾渣中銅的質量分數，取50g的濾渣與足量的試劑A反應，得到5.6L氣體（標準狀況下），試計算濾渣中銅的質量分數。