Question

元素A的單質能跟氫氣化合生成H_xA。在標準狀況下，5.60 L H_xA氣體的質量為8.50 g，含有3.40克H_xA的水溶液能跟含13.5克CuCl₂的溶液恰好完全反應，并生成黑色沉淀，如元素A的原子核中含有相同數目的質子和中子，試完成下列問題。

（1）求H_xA的相對分子質量。

（2）根據上述數據推斷，一個H_xA分子中含有幾個氫原子？

（3）A的相對原子質量是____________，A原子核中含有____________個中子。

（4）A原子的核外電子排布式是____________。

（5）A元素在周期表中的位置為第____________周期、第____________族，元素符號是____________。

（6）A的最高化合價為____________，最低化合價為____________。

（7）寫出H_xA分子的電子式：____________。

（8）H—A鍵是____________鍵，H_xA是____________分子。（填“極性”或“非極性”）

Answer 1

解析：解本題關鍵為求A元素，由H_xA的質量、體積可求得H_xA的摩爾質量，又由與CuCl₂溶液13.5 g恰好反應可求得x=2，結合題中信息可確定A為S元素。

答案：（1）n(H_xA)==0.250 mol

M(H_xA)==34.0 g·mol^-1

H_xA的相對分子質量為34.0。

（2）3.40 g H_xA即0.1 mol的H_xA，13.5 g CuCl₂即0.1 mol CuCl₂，它們恰好完全起反應生成0.1 mol黑色沉淀CuA。由此可見A是-2價的，所以x=2，即一個H_xA分子中含2個氫原子。

（3）32  16 

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 

（5）5  ⅥA  S 

（6）+6  -2 

（7）  

（8）極性  極性