Question

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子總數比B原子多4。1.00 mol A的單質跟鹽酸反應可置換出11.2 L（標準狀況下）氫氣，這時A轉變成與氖原子具有相同電子層結構的離子。試完成下列問題：?

（1）A是_________元素，B是_________元素，C是_________元素。?

（2）分別寫出A、B最高正價氧化物對應水化物分別跟C的氣態氫化物水溶液反應的離子方程式：_____________________、_____________________。

（3）Aⁿ⁺的氧化性比B^m+的氧化性___________，這是由于_______________________。

（4）B的氫氧化物和氧化物都能與A的氫氧化物的水溶液反應，試分別寫出其離子反應方程式：___________________________、___________________________。?

Answer 1

解析：?n(A)∶n(H₂)=1.00 mol∶=2∶1,可見A元素與酸反應生成的氯化物中顯+1價，又因為A形成的離子與氖原子核外電子排布相同，所以A為Na。陽離子的氧化性與離子半徑有關，半徑越大，氧化性越弱；半徑越小，氧化性越強。

答案：（1）Na　Al　Cl

（3）弱　Al³⁺?半徑比Na⁺半徑小，得電子能力強，故氧化性Na⁺弱于Al³⁺