【題目】氟氣與水反應的化學方程式_______________________________________
鐵與水蒸氣反應的化學方程式______________________________________
n(FeBr2): n(Cl2)=1:1反應的離子方程式_______________________________
【答案】2F2+2H2O=4HF+O2 3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-
【解析】
氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣，化學方程式：2F2+2H2O=4HF+O2；故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；
鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；故答案為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；
還原性：Fe2＋>Br-，n(FeBr2): n(Cl2)=1:1時，亞鐵離子全被氧化，溴離子部分被部分氧化，反應的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-；故答案為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-。
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰化鈉化學式為NaCN，白色結晶顆粒或粉末，易潮解，易溶于水，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理方面。試回答下列問題：
（1）NaCN中C元素顯________價，N元素顯________價。
（2）在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化，生成碳酸氫鈉和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性，寫出上述反應的離子方程式____________。
（3）用硫代硫酸鈉也可處理含CN－的廢水，反應的離子方程式為CN－＋S2O32－＝A＋SO32－，A為_____________（填化學式）。
（4）白磷有毒，能和氯酸溶液發生氧化還原反應：3P4＋10HClO3＋18H2O＝10HCl＋12H3PO4，該反應的氧化劑是________，還原產物是________，若有1mo1 P4參加反應轉移電子數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。已知發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：
Na2SO3（s）+ H2SO4（85%）=Na2SO4+ SO2↑+ H2O
根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是____________、_____________、__________。
(2)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應采取的操作是_________________。
(3)有一小組在實驗中發現，SO2氣體產生緩慢，以致后續實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（寫2點）。
①原因____________，驗證方法___________________；
②原因____________，驗證方法___________________；
(4)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式_______________；
(5)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為__________％（用含a、b的代數式填寫）。
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【題目】【化學一一選修3：物質結構與性質】過渡金屬元素的單質及化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，根據所學知識回答下列問題：
（1）基態Ni2+的核外電子排布式_______________；配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4，苯等有機溶劑，固態Ni(CO)4，屬于_______________晶體；鎳的羰基配合物Ni(CO)4是獲得高純度納米鎳的原料，該配合物中鎳原子的價電子排布為3d10，則其雜化軌道類型為_______________，Ni(CO)4是_______________（填“極性”或“非極性” ）分子。
（2）氯化亞銅是一種白色固體，實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，則氯化亞銅的分子式為_______________；氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O（結構如圖所示），該反應可用于測定空氣中CO的含量，每個Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________個配位鍵。
（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，(SCN)2 分子中含有σ鍵與π鍵的數目比為__________； 類鹵素 (SCN)2 對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是_______________。
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為_______________g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）。
人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖）：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數之比為_______________。
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【題目】Q、R、X、Y、Z為短周期主族元素，且原子序數依次遞增。Q的低價氧化物與R單質分子的電子總數相等，X與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同。
（1）Q的最高價氧化物中Q的雜化類型為___，分子中含有___個σ鍵，___個π鍵。
（2）X的氫化物分子的立體構型是___，屬于__分子(填“極性”或“非極性”)；它與R形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是___。
（3）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是___和___；Q與Y形成的分子的電子式是__，屬于___分子(填“極性”或“非極性”)。
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【題目】以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2 和 CaCO3]為原料制備 KClO3 的流程如下：
下列說法正確的是
A. 打漿步驟，將電石渣配制成溶液
B. 氯化步驟，發生的主要反應 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C. 轉化步驟，發生復分解反應，將所得溶液蒸發結晶過濾得 KClO3 晶體
D. KClO3 晶體中可能混有 KCl、KClO 等雜質
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【題目】正常人心臟在一次搏動中泵出血液約80 mL，正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強)平均值為1.6×104Pa，心跳每分鐘約70次。設人類消耗體內的葡萄糖產生的熱量最高可有80%(睡眠時)用來維持心臟的跳動，葡萄糖與氧氣反應產生熱量的化學方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出熱量2804 kJ)
（1）心臟工作的平均功率約為______________；
（2）由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質量是____________________________；
（3）維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語書寫正確的是（ ）
A. 次氯酸的電離方程式：HClO===H++ClO－
B. 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑
C. 電解精煉銅的陰極反應式：Cu－2e－==Cu2+
D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1
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