Question

一定溫度下，Mg（OH）₂在下列液體中的溶解度，由大到小的順序是（　　） 
①50mL蒸餾水；②20mL 0.5mol/L MgCl₂溶液；③100mL 0.5mol/L NaOH溶液；④30mL 0.2mol/L NaHSO₄溶液；⑤60mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液．

• A、①②③④⑤
• B、④⑤①②③
• C、⑤④①②③
• D、④⑤①③②

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：由c（Mg²⁺）?[c（OH^-）]²=K_sp可知，要想使氫氧化鎂的溶解度大，事實上關健是看溶液的酸堿性，酸性越強，溶解度越大，堿性越強溶解度越小．

解答： 解：根據氫氧化鎂的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），若促進氫氧化鎂溶解，應使平衡向右移動，則有酸性越強，溶解度越大，加入Mg²⁺、OH^-，平衡左移，溶解度減小；加入H⁺，溶解度增大，NH₄⁺結合OH^-，平衡右移，溶解度增大，故順序為：④⑤①②③，
故選B．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡移動問題，本題難度不大，本題關鍵是比較溶液的酸堿性強弱順序．