【題目】在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O 
NH4+ + OH－，下列情況能引起電離平衡向右移動的有( )。
①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水
A.①③⑤B.①④⑤C.①②④D.③④⑤
【答案】D
【解析】
氨水中存在下列平衡：NH3+H2O
NH3·H2ONH4＋+OH－，加水促進電離，且如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向移動，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動
在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O 
NH4+ + OH－，下列情況能引起電離平衡向右移動的有( )。
①加NH4Cl固體，溶液中銨根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故①錯誤；
②加NaOH溶液溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故②錯誤；
③通HCl氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導致平衡向右移動，故③正確；
④加CH3COOH溶液 ，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導致平衡向右移動，故④正確；
⑤加水促進電離，故⑤正確；
故選D。
期末復習檢測系列答案
超能學典單元期中期末專題沖刺100分系列答案
黃岡360度定制密卷系列答案
陽光考場單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及其化合物在化學工業(yè)中有諸多用途。請回答下列問題：
（1）硼氫化鈉NaBH4是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合價為______。
工業(yè)上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3與氫化鈉NaH反應(yīng)制備NaBH4，反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉（CH3ONa），該反應(yīng)的化學方程式為______。
③NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。
（2）工業(yè)上以鐵硼礦
主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量
、FeO、CaO、
和
等
為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示：
已知：
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.1 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 |
“浸出”時，將鐵硼礦石粉碎的目的為______。
濾渣1的主要成分為______。
“凈化除雜”時需先加H2O2溶液，其目的為______，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是______。
制得的粗硼在一定條件下能生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將
粗硼制成的BI3完全分解，生成的
用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定
至終點，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)用______填“酸式”或“堿式”滴定管，該粗硼樣品的純度為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) 
p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應(yīng)B.T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應(yīng)D.T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1mol SiO2 所含Si-O鍵的數(shù)目為 2 NA
B.常溫下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中由水電離的H+ 數(shù)目為 10-9 NA
C.40 mL 10 mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為 0.1NA
D.標準狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答：
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式____________。
（2）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) H<0。實驗測得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，
k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①從0～2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________。
②T1溫度時化學平衡常數(shù)K=___________mol-1·L。
③化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆，則T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是____________________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式)，該溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.pH =1的H2SO4溶液中SO42-的數(shù)目為0.5NA
B.1 mol金剛石中C-C數(shù)目為4NA
C.12.0 g NaHSO4晶體中陰陽離子數(shù)目為0.3NA
D.2.3 g Na與過量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為1 L的密閉容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分別在以下不同實驗條件下進行反應(yīng)。下列分析正確的是
容器編號 | 實驗條件 | 平衡時反應(yīng)中的能量變化 |
I | 恒溫恒容 | 放熱Q1kJ |
II | 恒溫恒壓 | 放熱Q2kJ |
Ⅲ | 恒容絕熱 | 放熱Q3kJ |
A.放出熱量：Q1<Q2B.N2的轉(zhuǎn)化率：I>Ⅲ
C.平衡常數(shù)：II>ID.平衡時氨氣的體積分數(shù)：I>II
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20ml0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度和溶液體積的變化)，下列說法正確的是（ ）
A.a點溶c(H+)為4.0×10-5mol/L
B.b點溶液中滿足c(CH3COO-) +c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
C.V=20
D.滴定過程中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中提取金屬鎂的工藝流程可簡單圖示如下：
(1)步驟①的目的是將海水中的Mg2+沉淀為Mg(OH)2，若濃縮海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L－1，Mg2+開始形成沉淀時溶液的pH約為________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，log3=0.48)
(2)步驟③的操作由蒸發(fā)濃縮，______，過濾，_______四個環(huán)節(jié)組成。
(3)步驟④是在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，簡要說明HCl氣體的作用_________。
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