Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是

A.pH =1的H2SO4溶液中SO42-的數目為0.5NA

B.1 mol金剛石中C-C數目為4NA

C.12.0 g NaHSO4晶體中陰陽離子數目為0.3NA

D.2.3 g Na與過量O2反應轉移電子數目為0.1NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 缺少溶液體積，不能計算微粒數目，A錯誤；

B. 1個C原子與相鄰的4個C原子形式共價鍵，由于每個共價鍵是兩個原子形成，所以1 mol金剛石中C-C數目為1×4××NA/mol=2NA，B錯誤；

C. 12.0 g NaHSO4的物質的量是12.0 g÷120 g/mol=0.1 mol，NaHSO4晶體中陽離子是Na+，陰離子是HSO4-，所以0.1mol晶體中陰、陽離子數目為0.2NA，C錯誤；

D. 2.3 gNa的物質的量是0.1 mol，由于Na是+1價的金屬，所以0.1 molNa與過量O2反應轉移電子數目為0.1NA，D正確；

故合理選項是D。