Question

將a moL/L的Na₂CO₃溶液與b mol/L的NaHCO₃溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關系及相關判斷不正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、若a=b則可確定c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• D、若c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則一定a＜b

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：a moL/L的Na₂CO₃溶液與b mol/L的NaHCO₃溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒、物料守恒，根據電荷守恒、物料守恒分析解答．

解答： 解：A．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A正確；
B．碳酸鈉中存在物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），碳酸氫鈉中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），混合溶液中存在物料守恒，根據碳酸鈉中的物料守恒得c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B正確；
C．若a=b，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根據物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），所以得c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C正確；
D．碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，如果混合溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），則可能存在a=b，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解，根據鹽類水解特點、水解程度大小再結合守恒思想分析解答，D選項可以采用假設法分析，題目難度不大．