Question

溴水中存在著如下的平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是（　　）

• A、通入乙烯氣體
• B、通入SO₂氣體
• C、加入NaF晶體
• D、加入NaI晶體

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：化學平衡專題,鹵族元素

分析：若要使溴水的顏色變淺，可以通過改變條件使化學平衡向正反應方向移動，也可能加入能和溴發生反應的某些物質，結合溴的性質分析解答．

解答： 解：A．乙烯氣體與溴水發生加成反應，所以使溴水顏色變淺，故A不選；
B．通入二氧化硫，溴具有強氧化性，在水溶液溴能氧化二氧化硫生成硫酸，自身被還原生成氫溴酸，所以能使溴水顏色變淺，故B不選；
C．加入氟化鈉晶體，氫溴酸的酸性大于氫氟酸，所以氫溴酸和氟化鈉反應，促進平衡向正反應方向移動，所以能使溴水顏色變淺，故C不選；
D．加入NaI晶體，與溴水發生置換反應生成紫色的碘顏色變深，故選D；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應、化學平衡移動，明確物質的性質是解本題關鍵，易錯選項是B，注意二氧化硫能和溴發生氧化還原反應而使化學平衡移動，為易錯點．