Question

20．下列分子中，各分子的空間構型和中心原子的雜化方式均正確的是（　　）

• A． NH₃   平面三角形   sp³雜化
• B． CCl₄   正四面體  sp³雜化
• C． H₂O   V形    sp²雜化
• D． CO₃^2-   三角錐形   sp³雜化

Answer 1

分析 根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=配原子個數+孤電子對個數．

解答 解：A、NH₃中心原子的價層電子對數=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，雜化方式為sp³，含有一個孤電子對，分子的立體構型為三角錐形，故A錯誤；
B、CCl₄中心原子的價層電子對數=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，雜化方式為sp³，沒有孤電子對，分子的立體構型為正四面體，故B正確；
C、H₂O中心原子的價層電子對數=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，雜化方式為sp³，含有兩個孤電子對，分子的立體構型為V形，故C錯誤；
D、CO₃^2- 中心原子的價層電子對數=3+$\frac{1}{2}$（4+2-3×2）=3，雜化方式為sp²，沒有孤電子對，分子的立體構型為平面三角形，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了微粒空間構型及原子雜化方式，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數的計算方法，為常考查點，要熟練掌握，題目難度中等．