Question

5．下表是元素周期表的一部分（ 注意：用元素符號或化學式填空）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）C的離子的結構示意圖，G元素的最高價氧化物化學式CO₂，H的氫化物的化學式NH₃
（2）H元素的單質的電子式；
（3）A-H八種元素中 
（a）原子半徑最大的元素是K
（b）單質的還原性最強的元素是K
（c）最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄
（d）最高價氧化物對應水化物堿性最強的是KOH．
（4）電子式表示AE₂的形成過程
（5）B與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知A、B、C、D、E、F、G、H分別為Ca、Na、Al、F、Cl、K、C、N，
（1）C為Al，對應的離子核外有2個電子層，最外層電子數為8，G為C元素，對應的最高價氧化物為二氧化碳，H為N元素，對應氫化物為氨氣；
（2）H為N元素，對應單質為氮氣，存在N≡N鍵；
（3）（a）根據元素核外電子層數越多、半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小判斷；
（b）元素的金屬性越強，單質的還原性越最強；
（c）元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物酸性越強；
（d）元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物堿性越強；
（4）AE₂為CaCl₂，為離子化合物；
（5）B與C的最高價氧化物對應水化物的分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知A、B、C、D、E、F、G、H分別為Ca、Na、Al、F、Cl、K、C、N，
（1）C為Al，對應的離子核外有2個電子層，最外層電子數為8，離子的結構示意圖為，
G為C元素，對應的最高價氧化物為二氧化碳，化學式為CO₂，H為N元素，對應氫化物為氨氣，化學式為NH₃，
故答案為：；CO₂；NH₃；
（2）H為N元素，對應單質為氮氣，存在N≡N鍵，電子式為，故答案為：；
（3）（a）元素核外電子層數越多、半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，可知原子半徑最大的為K，故答案為：K；
（b）由元素所在周期表中的位置可知K元素的金屬性最強，元素的金屬性越強，單質的還原性越最強，故答案為：K；
（c）題中涉及元素中Cl的非金屬性最強，對應最高價氧化物對應水化物酸性最強，為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（d）K元素的金屬性最強，對應的最高價氧化物對應水化物堿性越強，為KOH，故答案為：KOH；
（4）氯化鈣為離子化合物，用電子式表示下列物質的形成過程為，
故答案為：；
（5）B與C的最高價氧化物對應水化物的分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律及結構與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．