【題目】(1)按系統命名法命名:
① ___________________________;
②(CH3)2CHCH=CHCH3___________________________;
(2)寫出下列各有機物的結構簡式:
① 2,3-二甲基-4-乙基已烷 :_______________________________;
②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴:___________________。
【答案】(共8分,每空2分)
(1)①3,3,5,5—四甲基庚烷;②4—甲基—2—戊烯
(2)①CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3;②CH3CH2CH(C2H5)CH2CH3
【解析】
試題(1)①烷烴的系統命名法的步驟:a選定分子中最長的C鏈(含C最多那條)為主鏈,主鏈上有幾個C原子,就是幾烷,b把主鏈離支鏈最近一端作為起點,用數字給主鏈的C原子標出順序,c把支鏈作為取代基,把取代基的名稱(如甲基-CH4,乙基-CH2-CH4)寫在“幾烷”前,取代基所連主鏈C原子對應的數字寫在最前面,并和文字用短線“-”隔開。的名稱為3,3,5,5—四甲基庚烷;②烯烴的系統命名法是選擇含碳碳雙鍵的最長碳鏈作為主鏈,根據主鏈上碳原子的數目稱為某烯,然后從碳鏈上靠近雙鍵的一端開始進行編號,將雙鍵上的第一個碳原子的號碼加在烯烴名稱的前面以表示雙鍵位置,取代基的名稱和位置的表示方法與烷烴相同。(CH3)2CHCH=CHCH3的名稱為4—甲基—2—戊烯。
(2)① 2,3-二甲基-4-乙基已烷的結構簡式為CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3;②在烷烴分子中乙基至少連在3號碳上,因此主鏈至少5個碳原子,結構簡式為CH3CH2CH(C2H5)CH2CH3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在BaSO4飽和溶液中,加入Na2SO4(s),達到溶解平衡時,下列關系式正確的是( )
A. c(Ba2+)=c(SO42-)
B. c(Ba2+)≠c(SO42-),c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp(BaSO4)
C. c(Ba2+)=c(SO42-)=[Ksp(BaSO4)]1/2
D. c(Ba2+)≠c(SO42-),c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp(BaSO4)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,受熱易分解。亞氯酸鈉制備及部分性質實驗如圖:
已知:①固體A為兩種含氯鹽組成的混合物:②AgClO3和AgcClO4都溶于水。
請回答:
(1)雙氧水的電子式為___,固體A的成分是___(用化學式表示)。
(2)反應I的離子方程式為___。
(3)反應Ⅱ的化學方程式為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用粗鹽水(溶質主要成分為NaCl),制備NaHCO3固體,流程如圖:
(1)“精制”是為了除去粗鹽水中含有的Ca2+、Mg2+、SO等雜質離子,并獲得NaCl飽和溶液,“精制”過程中包含除雜、過濾、蒸發濃縮等操作,需要加入的試劑為稍過量的①Na2CO3、②BaCl2、③鹽酸、④NaOH,加入試劑的先后順序為___(填序號)。
(2)已知“反應”分兩步進行。第一步生成NH4HCO3;
第二步的反應方程式為:NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
①第一步反應的化學方程式為___。
②第二步反應能發生的原因是___。
(3)向“過濾”所得濾液中加入NaCl,并通入氨氣,過濾,得到固體,該固體可能含有NaCl和NH4Cl,檢驗該固體中含有NH4Cl的方法是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】B. [實驗化學]
次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下:
步驟1:在燒瓶中(裝置如圖 所示) 加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH 約為4,制得NaHSO3溶液。步驟2:將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80 ~ 90益下,反應約3h,冷卻至室溫,抽濾。步驟3:將濾液真空蒸發濃縮,冷卻結晶。
(1)裝置B 的燒杯中應加入的溶液是 。
(2)①步驟2 中,反應生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行,防止該現象發生的措施是
。②冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有 (填化學式)。
(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外還有 、 (填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有 、 (填化學式)。
(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性,且在120益以上發生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是海帶中提取碘的流程圖:
回答下列問題。
(1)干海帶在_____________________中灼燒(填儀器名稱)
(2)操作I名稱為_____________________
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____________________,在本實驗分離過程中,碘的四氯化碳應該從分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”)
(4)操作II名稱為_____________________,該操作中加入碎瓷片的作用是_____________________;如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片,應該采取的正確操作是_____________________(填標號)。
A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料
(5)在操作II中,儀器選擇及安裝都最合理的是_____________________(填標號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某鐵磁粉Fe3O4(可能含有Fe2O3或FeO雜質),為確定其純度,稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實驗探究。
已知:Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe。
請回答:
(1)上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是___。
(2)利用儀器測定并繪制出反應過程中a裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線(圖2),樣品中含有的雜質成分是___(填化學式)。
(3)上述實驗過程中,CO除作為反應物外,還起到的作用是___。
A.實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止加熱時發生爆炸
B.防止b中的溶液倒吸入a中
C.停止加熱后,繼續通CO氣體,防止生成物被氧化
D.將產生的CO2全部趕入裝置b中,以提高實驗的精確度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分,請回答下列問題:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VI A | VII A | 0 族 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在這些元素中,單質的化學性質最不活潑的是___________(填元素符號);
(2)③的氣態氫化物的電子式________,②與④形成的氣態化合物的結構式_________;
(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中,堿性最強化合物的電子式:__________; 酸性最強的含氧酸為__________(填物質的化學式);
(4)②的單質可以和③的最高價氧化物的水化物反應,請寫出有關化學方程式_______;
(5)⑥的單質和⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅的化合物有很多,其中Cu2S、Cu2O、CuCl都是用途非常廣泛的一價銅的化合物。回答下列問題:
(1)已知:2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJmol-1
4CuO(s)=2 Cu2O(s)+ O2(g) ΔH2=+292 kJmol-1
固相法制備Cu2O的反應CuO(s)+ Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH=________
(2)輝銅礦(主要成分為Cu2S)經火法冶煉,可制得Cu和H2SO4,流程如下圖所示:Ⅱ中,電解法精煉粗銅(含少量Ag、Fe),CuSO4溶液做電解質溶液:
① 粗銅應與直流電源的_____ 極(填“正”或 “負”)相連。
② 銅在陰極析出,而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是________ 。
(3)Ⅲ中,煙氣(主要含SO2、CO2)在較高溫度經上右圖所示方法脫除SO2,并制得H2SO4,在陽極生成SO3的電極反應式是____________________________。
(4)反應2CuCl(s) + Hg22+(aq) Hg2Cl2(s) +2Cu+(aq)達到平衡時,平衡常數K≈_____(保留兩位有效數字)。[已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6、Ksp (Hg2Cl2)=1.3×10-10]
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