Question

【題目】在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達到溶解平衡時，下列關系式正確的是( )

A. c(Ba2＋)＝c(SO42-)

B. c(Ba2＋)≠c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp(BaSO4)

C. c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝[Ksp(BaSO4)]1/2

D. c(Ba2＋)≠c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp(BaSO4)

Answer 1

【答案】B

【解析】

常溫下，在BaSO4飽和溶液中存在溶解平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），向硫酸鋇飽和溶液中加入Na2SO4固體，Na2SO4電離出SO42-而抑制BaSO4溶解，結合電荷守恒分析解答。

A.常溫下，在BaSO4飽和溶液中存在溶解平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），故c(Ba2＋)＝c(SO42-)且c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp(BaSO4)，向硫酸鋇飽和溶液中加入Na2SO4固體，Na2SO4電離出SO42-使c(SO42-)增大，溶解平衡逆向移動，使c(Ba2＋)減小，所以c（Ba2+）＜c（SO42-），故A錯誤；

B.根據A知，c（Ba2+）＜c（SO42-），所以c（Ba2+）≠cSO42-），溶度積是溫度的常數，故達到平衡時溶度積不變，故硫酸鋇溶度積常數KSP（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42-），故B正確；

C.根據A知，加入硫酸鈉溶液鋇離子濃度和硫酸根離子濃度不再相等，所以c（Ba2+）≠cSO42-）故C錯誤；

D．根據B知，存在c（Ba2+）≠cSO42-），溶度積是溫度的常數，故達到平衡時溶度積不變，故硫酸鋇溶度積常數KSP（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42-），故D錯誤。

故選B。