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20．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、HSO₃^-、Cl^-		B．	H⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-
	C．	NH₄⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-

分析溶液呈堿性，則應存在大量的OH^-，與OH^-反應的離子不能大量存在，以此解答該題．

解答解：A．HSO₃^-與OH^-反應不能大量共存，故A錯誤；
B．H⁺、OH^-生成水，Al³⁺、Fe³⁺與OH^-反應生成沉淀，酸性條件下Fe³⁺、I^-發生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．NH₄⁺ 與OH^-反應而不能的電離共存，故C錯誤；
D．堿性條件下，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評本題考查離子共存，為高考常見題型，側重于學生學生元素化合物知識的綜合運用，難度不大，注意把握題給信息以及相關離子的性質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．電解法降解NO₃^-的原理如圖所示，電解總反應為4NO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2N₂↑++5O₂↑+2H₂O．下列說法正確的是（　　）

	A．	電子通過鹽橋向正極方向移動
	B．	電源的正極反應式為AsO₄^3-+2H⁺+2e^-═AsO₃^3-+H₂O
	C．	導線中流過1 mol e^-時，理論上有1.2 mol H⁺通過質子交換膜
	D．	Ag-Pt電極附近溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．化學小組同學依據化學反應Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O制取22.4L（標準狀況）SO₂氣體．取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）110mL充分反應，鋅全部溶解．對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣．為此，化學小組的同學設計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究．（F中為無水硫酸銅）

請回答下列問題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為分液漏斗；98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質的量濃度是18.4 mol/L；
（2）請寫出產生氫氣的反應的離子方程式Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（3）①裝置B是為了吸收SO₂，則不能選用下列試劑中的B（填序號）；
A．NaOH溶液 B．濃H₂SO₄ C．KMnO₄溶液
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現象是裝置E中黑色粉末變紅色，F中無水硫酸銅變藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在指定環境中，下列各組離子可以大量共存的是（　　）

	A．	加入鋁片立即放出氫氣的溶液中：C1^-、K⁺、NH₄⁺、NO₃^-
	B．	滴加石蕊試液呈紅色的溶液中：CO₃^2-、K⁺、ClO^-、OH^-
	C．	pH=13的溶液中：HCO₃^-、Na⁺、NO₃^-、SO₄²
	D．	在pH=3的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）

	A．	在“金屬析氫腐蝕”實驗中，外面纏繞著銅絲的鐵釘上產生氣泡多，周圍先出現藍色沉淀（溶液中滴加幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液）
	B．	在Zn-Cu稀H₂SO₄構成的原電池中，用海綿隔離Zn片和Cu片，其目的是降低電極之間的內阻，增強放電效率
	C．	在Zn-Cu稀H₂SO₄構成的原電池中，溶液中加入適量H₂O₂，其目的是降低電極的極化作用，提高電池的放電效率
	D．	用兩根銅棒電解飽和食鹽水：2C1^-+2H₂O電解2OH^-+H₂↑+C1₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫條件下進行如表各組實驗，其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質的是（　　）

選項	實驗方案	觀察要點
A	等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應	恰好反應時的體積比
B	醋酸溶液中加入醋酸鈉固體	溶液pH的變化
C	等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應	產生H₂的起始速率
D	將pH=4的醋酸稀釋成PH=6的溶液	加H₂O的量

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．芳香化合物M的結構簡式為

關于有機物M的說法正確的是（　　）

	A．	有機物M的分子式為C₁₀H₁₂O₃
	B．	1 mol Na₂CO₃最多能消耗1 mol有機物M
	C．	1 mol M和足量金屬鈉反應生成22.4 L氣體
	D．	有機物M能發生取代、氧化、還原和加聚反應