Question

15．下列說法不正確的是（　　）

• A． 在“金屬析氫腐蝕”實驗中，外面纏繞著銅絲的鐵釘上產生氣泡多，周圍先出現藍色      沉淀（溶液中滴加幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液）
• B． 在Zn-Cu稀H₂SO₄構成的原電池中，用海綿隔離Zn片和Cu片，其目的是降低電極之間的內阻，增強放電效率
• C． 在Zn-Cu稀H₂SO₄構成的原電池中，溶液中加入適量H₂O₂，其目的是降低電極的極化作用，提高電池的放電效率
• D． 用兩根銅棒電解飽和食鹽水：2C1^-+2H₂O電解2OH^-+H₂↑+C1₂↑

Answer 1

分析 A、形成原電池反應，鐵為負極被氧化生成亞鐵離子；
B、為增強放電效率，用海綿隔離Zn片和Cu片，其目的是降低電極之間的內阻；
C、可以根據物理上的電極電位知識來回答；
D、陽極活潑金屬本身放電．

解答 解：A、形成原電池反應，鐵為負極被氧化生成亞鐵離子，亞鐵離子可與K₃[Fe（CN）₆]溶液反應生成藍色沉淀，故A正確；
B、為增強放電效率，用海綿隔離Zn片和Cu片，其目的是降低電極之間的內阻，故B正確；
C、Zn-Cu稀H₂SO₄構成的原電池，溶液中加入適量H₂O₂，氧化性的電極電位上升了，所以能提高電池放電效率，故C正確；
D、陽極活潑金屬本身放電，而不是氯離子放電，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電化學的知識，難度不大，注意把握正負極的判斷方法，難點是活潑金屬作為電極是電極本身放電．