Question

11．（1）有一學生在實驗室測某溶液pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
①這種錯誤操作不一定（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導致實驗結果有誤差．
②若按此法分別測定c（H⁺）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是鹽酸．
（2）用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考如圖，從表中選出正確序號

序號	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石芯	（乙）
B	酸	堿	酚酞	（甲）
C	堿	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

（3）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是ADE．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

Answer 1

分析 （1）①根據溶液稀釋后溶液的酸堿性變化與pH值的關系進行解答，溶液呈中性時所測量的數值沒有誤差；
②用水潤濕相當于稀釋會促進弱電解質的電離；
（2）已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，錐形瓶中為酸，滴定管中盛放NaOH溶液，選擇酚酞為指示劑；
（3）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，結合c_酸=$\frac{cV{\;}_{堿}}{V{\;}_{酸}}$分析．

解答 解：（1）①中性溶液用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變小，所以測定的結果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；
故答案為：不一定；
②用水潤濕相當于稀釋，則所測的PH偏大，由于稀釋會促進弱電解質的電離，稀釋過程中醋酸繼續電離出氫離子，使得溶液中氫離子濃度變化比鹽酸的小，故鹽酸的PH誤差大，故答案為：鹽酸；
（2）已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，錐形瓶中為酸，滴定管中盛放NaOH溶液，圖中滴定管選擇乙，選擇酚酞為指示劑，故答案為：D；
（3）A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質，導致所用氫氧化鈉溶液體積偏大，由c_酸=$\frac{cV{\;}_{堿}}{V{\;}_{酸}}$可知，測定酸濃度偏高，故A選；
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，其讀數偏小，V（NaOH）偏小，由c_酸=$\frac{cV{\;}_{堿}}{V{\;}_{酸}}$可知，測定酸濃度偏小，故B不選；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，酸的物質的量不變，實驗無影響，故C不選；
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，由c_酸=$\frac{cV{\;}_{堿}}{V{\;}_{酸}}$可知，測定酸濃度偏高，故D選；
E．未用標準液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導致所用氫氧化鈉體積增多，由c_酸=$\frac{cV{\;}_{堿}}{V{\;}_{酸}}$可知，測定酸濃度偏高，故E選；
故答案為：ADE．

點評 本題考查中和滴定，為高頻考點，把握滴定原理、實驗儀器及誤差分析為解答的關鍵，注意誤差分析利用計算公式及酸、堿的體積，題目難度不大．