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6．做化學實驗時，必須十分重視實驗安全．下列有關實驗操作不符合上述要求的是（　　）
A．在氣體發生裝置上點燃氫氣等氣體時，必須先檢驗氣體的純度
B．加熱灼燒后的坩鍋放置在實驗桌上冷卻至室溫
C．若不小心打翻酒精燈使酒精著火時，應用濕抹布蓋滅
D．蒸餾操作過程中，若發現忘加沸石，應立即停止加熱，待燒瓶冷卻后再加入沸石

分析 A．點燃可燃性氣體應防止出現爆炸事故；
B．加熱灼燒后的坩鍋放置在實驗桌上冷卻易炸裂；
C．酒精易溶于水，不能用水撲滅，可用濕抹布蓋滅；
D．不能在加熱過程中加入碎瓷片．

解答 解：A．點燃可燃性氣體之前，要對氣體進行驗純，防止出現爆炸事故，故A正確；
B．加熱灼燒后的坩鍋放置在實驗桌上冷卻易炸裂，應放在石棉網上，故B錯誤；
C．酒精易溶于水，用水不能撲滅，可用濕抹布蓋滅，故C正確；
D．不能在加熱過程中加入碎瓷片，可停止加熱，冷卻后再加入碎瓷片，以防燙傷，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了實驗室的常見的危險情況的處理，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，住把握危險的正確處理要根據物質的性質來分析判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/°C8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，繼續滴加至液溴滴完．
①寫出實驗室合成溴苯的化學方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
②裝置c的作用是使溴和苯冷凝回流；
③裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
④用膠頭滴管從d中吸取少量溶液于試管中加入硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淺黃色沉淀生成，能否證明a中發生了取代反應？為什么？不能．因Br2與NaOH反應生成的Br-會與Ag+結合生成淺黃色沉淀．
（2）當液溴滴加完成后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．用NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2．
③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是除去粗溴苯中的水．
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有雜質要進一步提純，下列操作中必須的是C（填字母）．
A．重結晶            B．過濾             C．蒸餾             D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（字母）．
A.25mL              B.50mL             C.250mL            D.500mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定該鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
I．配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
II．取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準
NaOH溶液進行滴定．
III．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．
實驗
編號		NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測HCl溶液的體積（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
（1）滴定達到終點時的現象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變為淺紅色，且半分鐘內不褪色．
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數字）．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖丙的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有EF（多選扣分）．
A．滴定終點讀數時俯視讀數    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥    D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中
E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質的量對合成新型硝化劑反應 4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0的影響．
（1）圖象中T1和T2的關系是T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物NO2的轉化率最大的是c（填字母）；
（3）若起始時NO2是4mol，容器體積為1L，n=1mol，NO2的轉化率為50%，則此條件下（T2），反應的平衡常數為0.125或1/8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用．合成G的一種路線如圖：

已知以下信息：
①$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{2}}$R1CHO+
②1mol B經上述反應可生成2mol C，且C不能發生銀鏡反應
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環上有兩種化學環境的氫
⑤RNH2+$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O 
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學方程式為C（CH3）2Cl-CH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O
（2）由D生成E的化學方程式為+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（3）G的結構簡式為． 
（4）F的同分異構體中含有苯環的 （不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫出其中一種的結構簡式）．
（5）由苯及化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺：
，
I的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）有一學生在實驗室測某溶液pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
①這種錯誤操作不一定（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導致實驗結果有誤差．
②若按此法分別測定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是鹽酸．
（2）用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考如圖，從表中選出正確序號
序號錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑
選用滴定管
A堿酸石芯（乙）
B酸堿酚酞（甲）
C堿酸甲基橙（甲）
D酸堿酚酞（乙）
（3）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是ADE．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）
A．臭氧具有氧化性，可用作自來水的消毒劑
B．活性炭具有還原性，可用作制糖業脫色劑
C．氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑
D．氨氣具有弱堿性，可用作食品工業制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于溶液物質的量濃度的說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol•L-l的稀鹽酸
B．將100mL18mol•L-1的濃H2SO4和100mL水混合，可配成9moI•L-l的H2SO4溶液
C．將4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1mol•L-1的NaOH溶液
D．將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質的量濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．質量相同的下列物質中，含分子數最多的是（　　）
A．O3B．COC．Cl2D．NH3

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同步練習冊答案
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