Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

B、常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C、向0.2 mol?L^-1NH₄Cl溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1NaOH溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）

D、常溫下，pH=4的0.1 mol?L^-1NaHA溶液：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析：A．根據物料守恒和電荷守恒判斷；
B．根據溶液的酸堿性和電荷守恒判斷；
C．0.2 mol?L^-1NH₄Cl溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1NaOH溶液，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaCl、NH₃．H₂O、NH₄Cl，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液呈堿性；
D．pH=4的0.1 mol?L^-1NaHA溶液中，HA^-的電離程度大于水解程度而使其溶液呈酸性．

解答：解：A．根據物料守恒得 c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=c（Na ⁺），根據電荷守恒得c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na ⁺），所以得c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以得c（Na⁺）＞c（Cl^-），根據物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（Cl^-）=c（CH₃COOH），所以溶液中存在離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C.0.2 mol?L^-1NH₄Cl溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1NaOH溶液，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaCl、NH₃．H₂O、NH₄Cl，根據物料守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=2c（Na⁺），氯離子不水解，銨根離子水解但較微弱，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃?H₂O），一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-），故C正確；
D．常溫下，0.1 mol?L^-1NaHA溶液的pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度而使其溶液呈酸性，則c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據溶液的酸堿性結合物料守恒、電荷守恒來分析解答，題目難度較大．