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25℃時,下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )
分析:A.HCO3-水解,溶液呈堿性,應為c(Na+)>c(HCO3-);
B.醋酸為弱電解質,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,醋酸過量,溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(Na+);
C.從質子守恒的角度分析;
D.發生水解的鹽,對應的酸越弱,水解程度越大,溶液堿性越強,pH相等時,堿溶液濃度最低.
解答:解:A.HCO3-水解,則c(Na+)>c(HCO3-),溶液呈堿性,說明HCO3-水解程度大于電離程度,則c(H2CO3)>c(CO32-),所以溶液中應存在c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故A錯誤;
B.醋酸為弱電解質,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,醋酸過量,溶液呈酸性,應為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B錯誤;
C.根據溶液質子守恒可知,溶液中存在c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),故C正確;
D.發生水解的鹽,對應的酸越弱,水解程度越大,溶液堿性越強,pH相等的CH3COONa、Na2CO3溶液,c(Na2CO3)<c(CH3COONa),pH相等時,堿溶液濃度最低,則有c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查離子濃度的大小比較,題目難度中等,本題注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點,注意質子守恒的利用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?黃山一模)X、Y、Z、W是短周期的四種元素,有關它們的信息如下表所示.
元素      部分結構知識              部分性質
X X原子核外電子占有9個原子軌道 X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質
Y Y原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半 Y能形成多種氣態氫化物
Z Z原子的最外層電子數多于4 Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6
W W原子的最外層電子數等于2n-3(n為原子核外電子層數) 化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白:
(1)X有多種同素異形體,寫出X2電子式是

(2)X,Y,Z三種元素電負性由大到小順序為
Cl>S>C
Cl>S>C

(3)W元素原子基態時原子的電子排布式
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1

(4)Z位于元素周期表第
周期第
ⅦA
ⅦA

(5)含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑,常溫時該溶液的pH
7(填“=”、“>”或“<”),理由是:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(用離子方程式表示).
(6)25℃、101kPa時,32g Y的最低價氣態氫化物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

研究物質的微觀結構,有助于人們理解物質變化的本質.請回答下列問題:
(1)O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是
 
.C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者比較熔點高的是
 
,原因是
 

(2)A為短周期金屬元素,依據下表數據,寫出A的基態原子的軌道表示式
 

電離能(kJ/mol)  I1  I2  I3  I4
 A  932  1821  15390  21771
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關.一般地,為d0或d10排布時,無顏色,為d1~d9排布時,有顏色.如[Cu(H2O)4]2+顯藍色.據此判斷25號元素Mn,形成的[Mn(H2O)6]2+絡合離子
 
 (填“無”或“有”)顏色.
(4)H-C≡C-COOH分子內含有
 
個σ鍵,
 
個π鍵.其中碳原子釆取
 
雜化軌道方式.
(5)CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5,Fe(CO)5在一定條件下發生分解反應:Fe(CO)5(s)═Fe(s)+5CO(g),反應過程中,斷裂的化學鍵只有配位鍵,則形成的化學鍵類型是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關說法正確的是(  )
A、25℃與60℃時,純水的pH相等B、CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸C、電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極D、反應NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可自發進行,則該反應的△H<0

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科目:高中化學 來源:2012屆江蘇省如皋中學高三下學期質量檢測化學試卷 題型:填空題

研究物質的微觀結構,有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題:
⑴O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者中熔點較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素,依據下表數據,A的基態原子的軌道表示式為
________________________________。

電離能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道的電子排布有關。一般地,若為d0或d10排布時,無顏色;若為d1~d9排布時,有顏色;如[Cu(H2O)4]2顯藍色。據此判斷25號元素Mn形成的絡合離子[Mn(H2O)6]2_____(填“有”或“無”)顏色。
⑷H-C≡C-COOH分子內含有的σ鍵、π鍵的個數依次為_______________,其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發生分解反應:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),反應過程中,斷裂的化學鍵只有配位鍵,則形成的化學鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態,且核外的未成對電子只有一個,W晶體中微粒的堆積方式是下圖中     (選填“甲”、“乙”或“丙”);若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm,則W晶體的密度為          (寫出含a的表達式,用NA表示阿伏加德羅常數)。
                
甲                乙                丙

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年安徽省黃山市畢業班第一次質量檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、W是短周期的四種元素,有關它們的信息如下表所示。

元素

部分結構知識

部分性質

X

X原子核外電子占有9個原子軌道

X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質

Y

Y原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半

Y能形成多種氣態氫化物

Z

Z原子的最外層電子數多于4

Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6

W

W原子的最外層電子數等于2n-3(n為原子核外電子層數)

化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+

 

填寫下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)

(1)X有多種同素異形體,寫出X2電子式是          

(2)X、Y、Z三種元素電負性由大到小順序為_____。

(3)W元素原子基態時原子的電子排布式_________________。

(4)Z位于元素周期表第     周期第    

(5)含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑,常溫時該溶液的pH     (填“=”、“>”或“<”),理由是:      (用離子方程式表示)。

(6).25℃、101 kPa時,32 g Y的最低價氣態氫化物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出1780.6 kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式                                

 

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