【題目】成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是
A. 木已成舟 B. 蠟炬成灰 C. 鐵杵成針 D. 滴水成冰
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現設計如下流程：
下列敘述中不正確的是
A. n=0.02 B. V=2240 C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的質量分數約為89%
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構型為V形
B.配合物中，中心離子與配體間、配離子與酸根離子間都是以配位鍵結合
C.配離子中，中心離子提供空軌道，配體提供孤對電子對
D.NH4+是平面四邊形結構
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【題目】硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△>0）某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、
序號 | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
① | 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。 | 有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取ag KIO3（相對分子質量：214）固體配成溶液，
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運算）
已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。
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【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現。鐵片腐蝕過程中發生的總化學方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是( )
A. 鐵片發生還原反應而被腐蝕
B. 鐵片腐蝕最嚴重區域應該是生銹最多的區域
C. 鐵片腐蝕中負極發生的電極反應：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數微小原電池，發生了電化學腐蝕
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【題目】銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意圖如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. Zn電極是負極
B. Ag2O電極發生還原反應
C. Zn電極的電極反應式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
D. 放電前后電解質溶液的pH保持不變
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【題目】過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水。是一種重要的化工產品，具有漂白、氧化、消毒、殺菌等多種功效，廣泛應用于紡織、造紙、化工、電子、輕工、污水處理等工業。回答下列問題：
(1) H2O2的電子式為_______________。
(2)用H2O2與稀硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。
已知：Cu(s)+2H+ (aq)==Cu2+(aq) + H2(g) H= +64 kJ/mol
2H2O2(1) ==2H2O(l)+O2(g) H =-196 kJmol
H2(g) + l/2O2(g) ==H2O(l) H =-286 kJ/mol
則在稀硫酸溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為：__________________。
(3)工業上常用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其原理為：首先2NH4HSO4
(NH4)2S2O8+ H2↑，然后由（NH4)2 S2O8水解得到H2O2和另一產物。則：
①電解時陽極的電極反應式為___________________；
②(NH4)2 S2O8水解時發生反應的化學方程式為 ____________________。
(4)現甲、乙兩個化學小組利用兩套相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素（僅一個條件改變）。甲小組有如下實驗設計方案。
實驗編號 | 溫度 | 催化劑 | 濃度 |
甲組實驗I | 25℃ | 三氧化二鐵 | 10mL 5% H2O2 |
甲組實驗II | 25℃ | 二氧化錳 | 10 mL 5% H2O2 |
甲、乙兩小組得出如下圖數據。
①甲小組實驗得出的結論是______________________。
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析，相同條件下H2O2在________（填“酸”或“堿”）性環境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應制H2O2，其反應的離子方程式為_______________；支持這一方案的理由是_______________________。
③已知過氧化氫還是一種極弱的二元酸：H2O2
H++HO2-（Ka1=2.4×10-12）。當稀H2O2溶液在堿性環境下分解時會發生反應H2O2+OH-
HO2-+H2O，該反應中，正反應速率為V正=k正c(H2O2) c(OH- ),逆反應速率為v逆=k逆c(H2O) c(HO2-)，其中k正、k逆為速率常數，則k正與k逆的比值為_________(保留3位有效數字)。
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【題目】在濃度均為4.0 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質量的鋅粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鋅粉的質量是
A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g
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