Question

【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現設計如下流程：

下列敘述中不正確的是

A. n=0.02 B. V=2240 C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的質量分數約為89%

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：根據流程圖，加入鐵粉有氫氣放出，說明溶液a中有硫酸剩余，步驟①中有氯氣反應，說明a中有亞鐵離子，17.08gFeSO4和Cu(NO3)2的混合物與0.14mol硫酸反應，硝酸根完全被還原為NO， ， ；硝酸銅的質量是0.01mol×188g/mol=1.88g。硫酸亞鐵的質量是17.08-1.88=15.2g，其物質的量是0.1mol；

根據方程式

n(Fe2+)=0.06mol、n(H+)=0.08mol，溶液a中n(Fe2+)=0.1-0.06=0.04mol、n(H+)=0.14×2-0.08=0.2mol；

根據 ，0.04mol的Fe2+消耗氯氣0.02mol，所以n=0.02；通入氯氣后溶液中n(Fe3+)=0.1mol，根據 ，可知該反應消耗鐵0.05mol，溶液中含有0.01mol銅離子，根據 ，可知消耗鐵0.01mol，生成銅0.01mol；a溶液含有n(H+)=0.2mol，結合，消耗鐵0.1mol，生成氫氣0.1mol。此時沉淀的質量=9-2.8-5.6-0.56+0.64=0.68g；故選C。