Question

某學生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的。

探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

（2）實驗用品。

儀器：試管、膠頭滴管。

藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。

（3）實驗內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）。

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象
①	向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈________色
②	向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈________色

 

（4）實驗結(jié)論：__________________________________________________________。

（5）問題和討論。

①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為________、________。

②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：________、________。

 

Answer 1

（3）①橙紅 ②紫紅

（4）同主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱

（5）①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ 2I－＋Br2=2Br－＋I2 ②HF的穩(wěn)定性比HCl強 F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧（其他合理答案也可）

【解析】向溴化鈉溶液中加入新制氯水，發(fā)生離子反應：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，證明氧化性：Cl2>Br2；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層接近無色，下層呈橙紅色。向碘化鈉溶液中加入新制溴水，發(fā)生離子反應：Br2＋2I－=I2＋2Br－，證明氧化性：Br2>I2；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層接近無色，下層呈紫紅色。兩個實驗說明：同主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱。