、
、(CH3)3C+等］是有機反應中的重要中間體。奧拉因在此領域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學獎。碳正離子
可以通過CH4在“超強酸”中獲得一個H+，而
失去H2可得
。(1) 
是反應性很強的正離子，是缺電子的，其電子式是：_________________。
(2) 
中4個原子是共平面的，3個鍵角相等，鍵角應是____________________。
金牌課堂練系列答案
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：助學叢書（化學高二·第二冊） 題型：021
有些有機化學反應中有中間體生成，如碳正離子
和碳自由基·
中的兩種，下列關于它們的說法中正確的是
[ ]
A．
具有相同的組成，因而是相同的微粒
B．碳正離子和碳自由基都是共價鍵斷裂生成的
C．碳正離子帶正荷，碳自由基帶負電荷
D．是反應性很強的正離子是缺電子的而·
則是電中性的
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：021
有些有機化學反應中有中間體生成，如碳正離子
和碳自由基·
中的兩種，下列關于它們的說法中正確的是
[ ]
A．
具有相同的組成，因而是相同的微粒
B．碳正離子和碳自由基都是共價鍵斷裂生成的
C．碳正離子帶正荷，碳自由基帶負電荷
D．是反應性很強的正離子是缺電子的而·
則是電中性的
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010—2011學年福建省安溪一中、養正中學高二下學期期末聯考化學試卷（理） 題型：填空題
（13分）
I、為減少溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，則有 molσ鍵和 molπ鍵斷裂。
（2）CH4失去H—（氫負離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結構是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為 。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有 （填字母代號）
a、離子鍵 b、共價鍵 c、配位鍵 d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點-21℃、沸點102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于 （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式，則x= 。
III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩定。
（5）預測HgCl42-與HgI42-的穩定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋。
答：HgCl42-比HgI42-更 （填“穩定”或“不穩定”），因為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013屆福建省漳州立人學校高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(16分)I、為減少溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，則有 mol σ鍵和 mol π鍵斷裂。
（2）CH4失去H—（氫負離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結構是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為 。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有 （填字母代號）。
a、離子鍵 b、共價鍵 c、配位鍵 d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點－21℃、沸點102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于 （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式，則x= 。
III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩定。
（5）預測HgCl42－與HgI42－的穩定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋。
答：HgCl42－比HgI42－更 （填“穩定”或“不穩定”），因為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
，
。
(2)120°
