Question

（13分）
I、為減少溫室效應，科學家設計反應：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂。
（1）若有1mol CH₄生成，則有      molσ鍵和      molπ鍵斷裂。
（2）CH₄失去H^—（氫負離子）形成CH⁺₃（甲基正離子）。已知CH⁺₃的空間結構是平面正三角形，則CH⁺₃中碳原子的雜化方式為       。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有       （填字母代號）
a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點-21℃、沸點102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于           （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式，則x=      。
III．研究表明，對于中心離子為Hg²⁺等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定。
（5）預測HgCl₄^2-與HgI₄^2-的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋。
答：HgCl₄^2-比HgI₄^2-更         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因為                     。

Answer 1

(1)6、2（各1分） （2）sp²（2分） （3）b c（2分，各1分）  
（4）分子晶體  5 （各2分）    （5）不穩(wěn)定（1分），Cl電負性大于I，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩(wěn)定（2分）

解析