Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，回答下列問題。

（1）金屬性最強的元素是___________；

（2）最外層電子數為8的原子是___________；

（3） O和S二者原子半徑較大的是___________；

（4）可用于制造光導纖維的氧化物是___________；

（5）CH4和SiH4二者熱穩定性較強的是___________；

（6）MgO和Al2O3中，能與強堿溶液反應的是_____________；

（7）NaOH和Mg(OH)2中，堿性較弱的是___________；

（8）NO在空氣中會變成紅棕色的NO2，寫出該反應的化學方程式___________；

（9）HClO4中氯元素的化合價是______；1mol HClO4含有_________mol O。

Answer 1

【答案】Na Ne S SiO2 CH4 Al2O3 Mg（OH）2 2NO+O2===2NO2 +7 4

【解析】

（1）同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強，則上述元素中金屬性最強的元素是Na（或鈉）；

（2）Ne原子的最外層電子數是8；

（3）同主族從上到下原子半徑變大， O和S二者原子半徑較大的是S；

（4）二氧化硅對光具有良好的全反射作用，可用于制造光導纖維的氧化物是SiO2；

（5）非金屬性C大于Si，則CH4和SiH4二者熱穩定性較強的是CH4；

（6） Al2O3具有兩性，MgO和Al2O3中，能與強堿溶液反應的是Al2O3；

（7）同周期從左向右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，NaOH和Mg(OH)2中，堿性較弱的是Mg(OH)2；

（8）NO在空氣中會變成紅棕色的NO2，該反應的化學方程式 2NO+O2=2NO2 ；

（9） 根據化合物中元素的化合價代數和為0，HClO4中氯元素的化合價是+7；1mol HClO4含有4mol O。