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【題目】如圖為原電池裝置，下列敘述正確的是( )

A.鋅片溶解

B.鋅片為正極

C.銅片質量減少

D.該裝置將電能轉化為化學能

【答案】A

【解析】

A、原電池中鋅做負極失電子生成鋅離子；

B、裝置圖為原電池，鋅做負極失電子發生氧化反應，銅做正極得到電子發生還原反應；

C、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，銅片的質量不變；

D、原電池是將化學能轉化為電能的裝置。

A、原電池中鋅做負極失電子生成鋅離子，負極電極反應為：Zn-2e－=Zn2＋，故A正確；

B、分析裝置圖可知，鋅做負極失電子發生氧化反應，銅做正極得到電子發生還原反應，故B錯誤；

C、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，銅片的質量不變，故C錯誤；

D、原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器內發生某氣體體系反應，根據如圖填空。

（1）反應物是___，生成物是____。

（2）在2min內A的平均反應速率為___mol·L-1·min-1。

（3）該反應的化學方程式是_____。

（4）寫出此反應的平衡常數表達式___（用物質A、B、C表示），增大壓強，平衡向___（填“正”或“逆”）反應方向移動，K___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）轉化率為已反應的物質的量與初始物質的量比值，B的轉化率為___，若升高溫度，B的轉化率增加，則正反應是___（填“吸熱”或“放熱”）。

（6）2分鐘后的某時刻（t1）改變某一條件使平衡移動，符合如圖所示的條件是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述錯誤的是

A.溶液中：

B.pH相等的①、②、③、④四種溶液的物質的量濃度大小：①＞②＞③＞④

C.室溫下，的鹽酸與的氨水等體積混合得溶液中：

D.向溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列說法正確的是()

A.加入 NaOH 固體，溶液 pH 減小

B.稀釋溶液，水解平衡常數增大

C.升高溫度，減小

D.加入 CaCl2 固體，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將mol固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是

A.加入50mL1，反應結束后，

B.加入molCaO，溶液中減小

C.加入50mL，由水電離出的增大

D.加入mol固體，反應完全后，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.銅投入濃硝酸中：Cu + 2NO+ 2H+ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

B.氧化鋁投入稀鹽酸中：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O

C.鈉和水反應：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑

D.用食醋溶解氫氧化鎂：Mg(OH)2＋2H+=Mg2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，回答下列問題。

（1）金屬性最強的元素是___________；

（2）最外層電子數為8的原子是___________；

（3） O和S二者原子半徑較大的是___________；

（4）可用于制造光導纖維的氧化物是___________；

（5）CH4和SiH4二者熱穩定性較強的是___________；

（6）MgO和Al2O3中，能與強堿溶液反應的是_____________；

（7）NaOH和Mg(OH)2中，堿性較弱的是___________；

（8）NO在空氣中會變成紅棕色的NO2，寫出該反應的化學方程式___________；

（9）HClO4中氯元素的化合價是______；1mol HClO4含有_________mol O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖回答：

（1）反應物是__________；.

（2）2min內A的平均速率是________；

（3）寫出化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回收利用硫和氮的氧化物是保護環境的重要舉措。

I．（1）工業生產可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。

已知S(s)的燃燒熱(△H)為-mkJ/mol。CO與O2反應的能量變化如圖所示，則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式為______ (△H用含m的代數式表示) 。

（2）在模擬回收硫的實驗中，向某恒容密閉容器中通入2.8molCO和1molSO2氣體，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①與實驗a相比，實驗c改變的實驗條件可能是_________。

②請利用體積分數計算該條件下實驗b的平衡常數K=________。（列出計算式即可）（注：某物質的體積分數=該物質的物質的量/氣體的總物質的量）

（3）雙堿法除去SO2的原理為：NaOH溶液Na2SO3溶液。該方法能高效除去SO2并獲得石膏。

①該過程中NaOH溶液的作用是_______。

②25℃時,將一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，兩者完全反應得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，則溶液中H2SO3的物質的量濃度是____（假設反應前后溶液體積不變；25℃時，H2SO3的電離常數 K1=1.0×10-2 K2=5.0×10-8)。

II．用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H= -1807.98kJ/mol 。不同溫度條件下，NH3與NO的物質的量之比分別為4:1、3:1、1:3，得到NO脫除率曲線如圖所示。

（1）曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L,從A點到B點經過1秒，該時間段內NO的脫除速率為____mg/(L·s)。

（2）不論以何種比例混合，溫度超過900℃，NO脫除率驟然下降，除了在高溫條件下氮氣與氧氣發生反應生成NO，可能的原因還有（一條即可）____。

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