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在25℃ 101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是（）

A.CH₃OH(l)+3/2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=+725.8 kJ·mol^-1

B.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=-1452 kJ·mol^-1

C.2CH₃OH(l) +3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=-725.8 kJ·mol^-1

D.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=+1452 kJ·mol^-1

解析：在25℃ 101 kPa下，1 mol CH₃OH燃燒生成CO₂和液態水時放出的熱量為22.68 kJ×，2 mol CH₃OH燃燒生成CO₂和液態水時放出的熱量為1452 kJ。

答案：B

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應速率與反應物濃度的關系式（稱為速率方程）是通過實驗測定的，以反應aA+dD

eE為例，可先假設該反應的速率方程為v=kc^m(A)cⁿ(D)，然后通過實驗測得的數據，算出k、m、n的值，再將k、m、n的值代入上式，即得速率方程。現測得25 ℃時溶液中的反應3X+2Y

2Z在不同濃度時的反應速率如下表：

	c(X)/ mol·L^-1	c(Y)/ mol·L^-1	v/ mol·L^-1·s^-1
1	0.10	0.10	4.0×10^-4
2	0.20	0.10	1.6×10^-3
3	0.30	0.10	3.6×10^-3
4	0.30	0.20	7.2×10^-3

根據以上實驗數據，完成下列問題：

（1）上述反應在25 ℃時的速率方程為v=_______________。

（2）當c(X)=c(Y)=0.25 mol·L^-1時，v=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）“低碳循環”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101時：

則在25℃，101時： .

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時測得高爐時，，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態？ (填“是”或“否”)，其判斷依據是。

③目前工業上可用來生產燃料甲醇，有關反應為：

。現向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率；

②下列措施能使增大的是（填符號）。

A.升高溫度 B.再充入 C.再充入

D.將（g）從體系中分離 E.充入He(g),使體系壓強增大

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省焦作市高三第一次質量檢測理綜化學部分（帶解析） 題型：填空題

(15分)中學化學常見部分元素原子結構及性質如下表所示：

序號	元素	結構及性質
①	A	A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
②	B	B原子K、L、M層電子數之比是1:4:1
③	C	C是活潑非金屬元素，其單質常溫下呈氣態但化學性質穩定
④	D	D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料[來源:Zxxk.Com]
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)①A元素在周期表中的位置為___________________。
②檢驗某溶液中含A的低價離子而不含其高價離子的方法是
。
(2)B與C形成的化合物的電子式為。
(3)①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區別X與Y的實驗方法是_____________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則N的結構式為________。
(4)有人認為B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下，已知D的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應的熱化學方程式是
________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省萊州一中高三第二次質量檢測化學試卷 題型：填空題

（10分）“低碳循環”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101時：

則在25℃，101時：        .
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐時，，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態？       (填“是”或“否”)，其判斷依據是        。
③目前工業上可用來生產燃料甲醇，有關反應為：
。現向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率        ；
②下列措施能使增大的是     （填符號）。