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（10分）“低碳循環”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101時：

則在25℃，101時： .

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時測得高爐時，，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態？ (填“是”或“否”)，其判斷依據是。

③目前工業上可用來生產燃料甲醇，有關反應為：

。現向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率；

②下列措施能使增大的是（填符號）。

A.升高溫度 B.再充入 C.再充入

D.將（g）從體系中分離 E.充入He(g),使體系壓強增大

.(共10分)（1）115.4KJ·mol^-1（2分）

（2）①增大（1分） ②否（1分）因為（2分）

（3）①0.225mol·L^-1·min^-1（2分） ②BD（2分，答對1個得1分，答錯1個得0分）

解析:

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2009年10月15日新華社報道：全國農村應當在“綠色生態-美麗多彩-低碳節能-循環發展”的理念引導下，更快更好地發展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農莊”建設．可見“低碳循環”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa時：C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1
則在25℃，101kPa時：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=

115.4 kJ?mol^-1

．
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐中，c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態

否

（填“是”或“否”），其判斷依據是

因為Q_c=c（CO₂）/c（CO）=0.25＜K=0.263

．
（3）目前工業上可用CO₂來生產燃料甲醇，有關反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．現向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

0.225 mol/（L?min）

；
②下列措施能使

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是

（填符號）．
A．升高溫度 B．再充入H₂ C．再充入CO₂
D．將H₂O（g）從體系中分離 E．充入He（g），使體系壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）“低碳循環”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101時：