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8．運用元素周期律分析下面的推斷正確的是（　　）
A．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜
B．砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀
C．碳酸銫受熱易分解
D．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩定的氣體

分析 A．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強；
B．非金屬性越弱，氣態氫化物越不穩定，AgI為黃色固體，結合遞變規律分析；
C．金屬性越強的金屬，其碳酸鹽越難以分解；
D．S非金屬性比Se的強．

解答 解：A．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的單質與氧氣反應的產物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復雜，故A正確；
B．非金屬性越弱，氣態氫化物越不穩定，AgI為黃色固體，則砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩定，砹化銀是難溶于水的有色沉淀，故B錯誤；
C．金屬性越強的金屬，其碳酸鹽越難以分解，銫的金屬性最強，碳酸銫加熱不分解，故C錯誤；
D．S非金屬性比Se的強，則硒化氫是無色、有毒、不如硫化氫穩定的氣體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表和周期律的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素周期律的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意遞變規律及對角線規則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某物質E可做香料，其結構簡式為，工業合成路線如下：

已知：
R-CH=CH2+HBr→
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$．（R-代表烴基）
回答下列問題：
（1）A為芳香烴，相對分子質量為78．下列關于A的說法中，正確的是bc（填序號）；
a．密度比水大 b．所有原子均在同一平面上 c．一氯代物只有一種
（2）B的結構簡式可能是、；
（3）步驟④的化學方程式是；
（4）E有多種同分異構體，寫出符合以下條件的結構簡式（只寫反式結構）．
①具有順反結構 ②能與NaOH溶液反應 ③分子中苯環上的一溴代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．二氧化硫是引起酸雨的一種物質．二氧化硫屬于（　　）
A．酸B．氧化物C．堿D．混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某小組用如圖所示裝置對Cl2與Na2S2O3的反應進行探究（氣密性已檢驗）．
實驗操作和現象：
操作現象
打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，加熱i．A中有黃綠色氣體生成，C中液面上方有白霧，溶液中開始出現少量渾濁；
ii．一段時間后，C中產生大量黃色沉淀．
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗C中白霧淀粉碘化鉀試紙變藍
C中濁液過濾后，取少量濾液用鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成
查閱資料：a．S2O32-有較強的還原性
b．酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2
（1）A中發生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止對Cl2與Na2S2O3的反應產生干擾．
（3）C中生成黃色沉淀的離子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（4）為檢驗C中是否有SO2生成，需進行的操作是把白霧通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，證明有SO2生成．
（5）C中濾液與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，甲同學認為利用該現象可證明Na2S2O3被Cl2氧化，反應的離子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+．
（6）乙同學認為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同學認為不能證明，理由是氯氣與水反應也能生成Cl-，所以檢驗出溶液中有Cl-也不能證明是Cl2氧化了Na2S2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業上生產DMP的流程如圖所示：

（1）的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），D的核磁共振氫譜有3組峰，DMP的分子式為C10H10O4．
（2）A→B的化學方程式為．
（3）用鄰二甲苯制備DMP的另一種途徑：
其中反應①還有另外一種產物，該產物最可能是H2O，反應②中的另一產物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結構簡式為CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．破壞1molH-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ和431kJ的能量，請用此數據估計，由Cl2和H2反應生成2molHCl時總的過程需要放熱（填吸或放）183KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機物原子的共線及共面問題比較重要．在分子中，可能處于同一平面上的原子數最多為（　　）
A．12個B．22個C．16個D．20個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某粒子用ZARn+表示，下列關于該粒子的敘述中，正確的是（　　）
A．所含的質子數=A-nB．所含電子數=Z+n
C．所含的中子數=A-ZD．質量數=Z+A

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大2～3 min．
（2）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）0.1mol/（L•min）．
（3）除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有相同時間內測定生成H2的體積（或相同時間內測定Zn的質量）（其他合理答案均可）（寫出一種）．

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