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1．下列藥品中主要成分不屬于天然藥物的是（　　）
A．麻黃堿B．青霉素C．板藍根沖劑D．牛黃解毒丸

分析 合成藥物是用化學合成或生物合成等方法制成的藥物；天然藥物是指動物、植物、和礦物等自然界中存在的有藥理活性的天然產物，據此解答．

解答 解：A．麻黃堿是一種生物堿，多種麻黃科的植物含有，屬于天然藥物，故A不選；
B．青霉素自然界中不含有，是通過化學合成得到，屬于合成藥物，故B選；
C．板藍根是一種中藥材，屬于天然藥物，故C不選；
D．是由牛黃、黃連、黃芩、黃柏、大黃、銀花、連翹等中藥研細末加煉蜜而制成的丸劑，自然界中都含有，屬于天然藥物，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查藥物的使用，題目難度不大，熟悉天然藥物與合成藥物概念及來源是解題關鍵，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）14.3g
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，其正確操作順序的標號為ACBDE
A．調整零點
B．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
C．稱量空的小燒杯
D．將砝碼放回砝碼盒內
E．記錄稱量結果
（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A．加水時超過刻度線偏低；
B．忘記將洗滌液轉入容量瓶偏低；
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不變；
D．定容后搖勻液面低于刻度線不變．
E．轉移時有少量液體濺出偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．將NO2、CO2的混合氣體通過裝有足量Na2O2的容器后，再用干燥燒瓶收集得到混合氣體2.5mol，然后倒立于水槽中，最后水充滿整個燒瓶（已知：4NO2+O2+2H2O=4HNO3），則混合氣體中NO2的物質的量是2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不會造成誤差的是（　　）
A．稱量后轉移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外
B．加水定容時，加水過多，倒出后并恢復到刻度線水平
C．轉移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面
D．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．NaHCO3溶液中存在多種平衡關系，寫出相應平衡關系所對應的離子方程式：H2O?H++OH-、HCO3-+H2O?+H2CO3+OH-、HCO3-+H2O?H3O++CO32-．
NaHCO3溶液顯堿性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而顯堿性
NaHSO4溶液顯酸性的原因：NaHSO4溶液中NaHSO4完全電離成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c（H+）大于c（OH-）而顯堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．系列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　　）
①NaHSO3=Na++H++SO32-       
②NaHSO4=Na++H++SO42-
③H2SO4=2H++SO42-            
④Ca（OH）2=Ca2++（OH-）2．
A．①②B．①C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中不正確的是（　　）
A．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．向澄清石灰水中加入鹽酸溶液：H++OH-═H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴入過量的Na2SO 溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關Al與NaOH溶液反應的說法中正確的是（　　）
A．鋁是還原劑，其氧化產物是H2B．NaOH是氧化劑，其還原產物是H2
C．鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑D．H2O是氧化劑，Al被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置．

（1）裝置B的作用是除去氫氣中的水蒸氣；裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進入C裝置；
（2）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應一段時間    ②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞    ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：無水硫酸銅．
（4）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟．
①樣品稱量  ②加入Na2CO3溶液（填化學式），攪拌、過濾  ③洗滌（填操作名稱）④烘干（填操作名稱）  ⑤稱量碳酸鈣
（5）乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標準狀況下測定）
試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：91.3%．
（6）請你再設計一種氫化鈣純度的測定方法：稱取一定量的樣品（m1g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應完全），然后將溶液蒸發得到氯化鈣固體（m2g），根據m1、m2即可得到氫化鈣的純度．

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同步練習冊答案
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