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12．將NO2、CO2的混合氣體通過裝有足量Na2O2的容器后，再用干燥燒瓶收集得到混合氣體2.5mol，然后倒立于水槽中，最后水充滿整個燒瓶（已知：4NO2+O2+2H2O=4HNO3），則混合氣體中NO2的物質的量是2mol．

分析 將NO2、CO2的混合氣體通過裝有足量Na2O2的容器后，再用干燥燒瓶收集得到混合氣體2.5mol，燒瓶中混合氣體為二氧化氮和氧氣，然后倒立于水槽中，最后水充滿整個燒瓶，說明二氧化氮和氧氣的物質的量之比為4：1，據此計算二氧化氮物質的量．

解答 解：將NO2、CO2的混合氣體通過裝有足量Na2O2的容器后，再用干燥燒瓶收集得到混合氣體2.5mol，燒瓶中混合氣體為二氧化氮和氧氣，然后倒立于水槽中，最后水充滿整個燒瓶，說明二氧化氮和氧氣的物質的量之比為4：1，則二氧化氮物質的量=2.5mol×$\frac{4}{5}$=2mol，
故答案為：2mol．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算及理解題干信息能力，明確二氧化氮和氧氣與水反應時二者關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．

發生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，容易發生迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是冷卻后補加．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是C（填正確答案標號）．
A．潤濕   B．干燥    C．檢漏    D．標定
（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）．
（6）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化
（7）本實驗中，正丁醛的產率為51%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應的平衡常數K隨溫度的升高而增大（增大、減小、不變）．
（2）上述反應達到平衡后，增加H2O（g）的量，則C （s） 的物質的量減小（增大、減小、不變）．
（3）下列說法一定能判斷如上反應達平衡的是BC
A．消耗1mol H2O（g）同時生成1mol H2
B．容器內混合氣體的總質量不變
C．恒溫恒容時容器內氣體的壓強不變
D．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三種氣體的濃度比為1：1：1
（4）上述反應在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應速率（ν正）隨時間的變化如下圖所示，填出對應的編號．
①縮小容器體積b；
②降低溫度f．
（5）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請填寫表中①②相應的空格．
容器編號c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比較
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.200.60①ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40ν正_②＞ν逆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．0.3mol的氣體高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態B2O3和液態H2O，放出649.5kJ的熱量．又知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2165kJ•mol-1
B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ•mol-1
C．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3+3H2O△H=-2165kJ•mol-1
D．B2H6（g）+O2（g）═B2O3（s）+H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數）．
（2）此實驗所需的儀器為量筒、玻璃棒、膠頭滴管、1000ml容量瓶、燒杯．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．洗滌玻璃棒及燒瓶內壁2～3次，將洗滌液轉移至容量瓶；
E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列除去雜質（括號內的物質為雜質）的方法中錯誤的是（　　）
A．FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾
B．CO（CO2）：用NaOH溶液洗氣后干燥
C．MnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干
D．N2（O2）：通過灼熱的氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中兩種溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4
C．KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D．石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列藥品中主要成分不屬于天然藥物的是（　　）
A．麻黃堿B．青霉素C．板藍根沖劑D．牛黃解毒丸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：
（一）制備乙酸乙酯粗產品：如圖所示的儀器裝置，在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與適量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾，得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品．
（1）寫出蒸餾燒瓶中發生的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）冷凝水流經冷凝管時應從b進入（填“a”或“b”）．
（3）燒瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸．
（二）對乙酸乙酯進行精制
（1）為了除去粗產品其中的醋酸，可向產品中加入飽和碳酸鈉溶液，然后進行分液（填操作）
（2）再向得到的有機物中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離，除去乙醇．
（3）最后，加入無水硫酸鈉除去其中的水分，再進行蒸餾（填操作），即可得到純凈的乙酸乙酯．

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同步練習冊答案
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