（8分）如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g。
（1）甲室中氣體的物質的量為 。
（2）甲室中氣體的質量為 。
（3）甲室中NH3，H2的物質的量之比為 。
（4）將隔板a去掉，發生下列反應：HCl(g）+NH3(g）=NH4Cl(s），當HCl與NH3充分反應后，活塞b將位于刻度“ ”處（填數字）。
科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷溶液中
A．一定含有I-，不能含有Cl- B．可能含有Cl-、NO3-和I-
C．可能含有NO3- D．不含有Fe3+
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省冀州市高三復習班上第一次月考化學試卷A（解析版） 題型：選擇題
向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質量的合金，使其與一定量的Cl2恰好完全反應，則Cl2 的體積在標準狀況下為
A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．無法計算
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省合肥市高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。
（1）取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集了的氣體體積均小于2.24 L（標準狀況），最主要的原因是__________，所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因____________。
（2）ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業廢氣中的某些元素轉化為游離態，制取納米ZnFe2Ox 和用于除去廢氣的轉化關系如圖
。若上述轉化反應中消耗的
，x的值為_________________。請寫出 ZnFe2Ox與NO2 反應的化學方程式______________(x用前一問求出的具體值）。
（3）LiFePO4(難溶干水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。
①以 FePO4（難溶于水）、Li2CO3 、單質碳為原料在高溫下制備LiFePO4 ,，該反應還生成一種可燃性氣體，則反應方程式為____________.
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負樁隔開）工作原理為
。則放電時正極上的電極反應式為___________.
（4）已知25℃時，
，此溫度下若在實驗室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加人2 mol/L的鹽酸__________ml（忽略加入鹽酸體積）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則一中高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、R和W代表原子序數依次增大的5種短周期元素，X元素原子最外層電子數比次外層電子數多2，R與Y同主族，W元素族序數等于周期數的2倍。已知常溫下：W氫化物（氣態）+Z單質（氣態）=Z氫化物（液態）+W單質（固態）。下列說法正確的是
A．Y、W元素氧化物對應的水化物一定是強酸
B．R元素位于第二周期第VA族
C．穩定性：Z氫化物＞W氫化物
D．原子半徑從小到大：Z＜X＜Y＜R
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期周練化學試卷（解析版） 題型：實驗題
已知：過氧化鈣與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一：通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如下
（1）試劑A可以選用_______，試劑B的作用是_______。
（2）裝置E用于測定氧氣的體積
，請在方框中畫出裝置圖。
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1 關系式。
未被氧化：__________，部分被氧化：__________， 完全被氧化：__________。
若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：__________________。
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。
（4）提出假設：
假設1：反應后固體中只有__________，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有__________，證明SO2完全被氧化；
假設3：______________。
實驗探究：
（5）設計實驗，證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現象和結論：_______。
實驗評價：
（6）實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因： 。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三復習班上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C2—與D+的核外電子數相等。則下列說法正確的是
A．B與A只能組成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半徑最大
C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物
D．E的氧化物對應水化物一定有強的氧化性
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年海南華僑中學高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是
A．該反應是吸熱反應
B．斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量
C ．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量
D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ能量
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