在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷溶液中
A．一定含有I-，不能含有Cl- B．可能含有Cl-、NO3-和I-
C．可能含有NO3- D．不含有Fe3+
科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，向0．25 mol·L－1的硫酸氫鈉溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中正確的是
A．硫酸氫鈉溶液的體積為10 mL
B．溶液的導電能力：c<b<a
C．d時刻溶液的pH為13
D．b時刻溶液中SO42—的濃度約為0．125 mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2 L水中含有分子的數目為0.5NA
B．1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數為1NA
C．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋數為0.02NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業產品
C．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
D．通入過量的空氣，可以使燃料充分燃燒，同時提高熱量的利用率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（15分）草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：
已知：①Ksp(CaF2)=1.46×10﹣10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10﹣9。
②相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol•
L﹣1計算）．
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
（1）“粉碎”的目的是 。
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為 （填字母）．
a.30℃、30min b.90℃、150min
c.70℃、120min d.90℃、120min
（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現象是 ，將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．用75%乙醇溶液洗滌的目的是 。
（4）在除鐵和鋁工序中，應先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調節pH值的范圍為 ，第2步中加入適量NH4F溶液的作用是 。
（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質鎳催化劑，寫出該制備過程的化學方程式： 。
（6）已知廢鎳催化劑中鎳的質量分數為5.9%，則100kg廢鎳催化劑最多可制得 kg草酸鎳晶體。（Ni：59，C：12，H：1，O：16）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第一次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）氧化還原反應在生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學知識回答問題：
（1） 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，當有6 mol H2SO4參加反應的過程中，有 mol還原劑被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的化學方程式為
。
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是 mol。
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是 ，又變為棕黃色的原因是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期第二次質量檢測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收，其中Y是單質。
SO2(g) + 2CO(g)
2X(g)+Y(l)
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表：
下列說法不正確的是
A．X的化學式為CO2
B．前1s內v(X)= 1．00 mol·L-1·s-1
C．該回收原理運用了SO2的還原性
D．該溫度下，此反應的平衡常數的數值是3．33×1036
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則地區一中高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學—化學與技術】（15分）甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩定合成劑、印染行業的還原劑，還可用于生產保險粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣（75%～90%CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）合成，其合成部分工藝流程如下：
（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是___________，可能發生的反應有_______（寫兩個化學方程式）。
（2）上述合成工藝中采用循環噴射吸收合成，其目的是_________；最后尾氣主要成分是______。
（3）甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉（Na2C2O4）的化學方程式為________。
（4）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業產品保險粉（Na2S2O4），同時產生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為____________。
（5）某廠測知合成塔中甲酸鈉生產產率為40%，要制得溶質質量分數為5%的HCOONa溶液1噸，需要CO在標況下的體積為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第四次大考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g。
（1）甲室中氣體的物質的量為 。
（2）甲室中氣體的質量為 。
（3）甲室中NH3，H2的物質的量之比為 。
（4）將隔板a去掉，發生下列反應：HCl(g）+NH3(g）=NH4Cl(s），當HCl與NH3充分反應后，活塞b將位于刻度“ ”處（填數字）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
