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6．下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（　　）
A．溴苯和水B．溴乙烷和乙醇C．甘油和水D．溴苯和苯

分析 能用分液漏斗分離的物質必須是兩種相互不溶的液體，一般的來說：有機溶質易溶于有機溶劑，無機溶質易溶于無機溶劑．

解答 解：溴乙烷和乙醇、甘油和水、溴苯和苯都互溶，溶液不分層，應用蒸餾的方法分離，而溴苯和水分層，可用分液的方法分離，
故選A．

點評 本題考查物質的分離，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．海水中主要離子的含量如下：
成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO42-2560Mg2+1272
（1）常溫下，海水的pH在7.5～8.6之間，其原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖1所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陰極上產生氫氣，陰極附近還產生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．

（3）用海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖2所示：
在實驗室中由粗鹽“重結晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發…洗滌等步驟；有關其中“蒸發”步驟的敘述正確的是bd．
a．蒸發的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發的目的是析出晶體
c．應用余熱蒸干溶液
d．應蒸發至有較多晶體析出時為止
（4）25℃時，飽和Mg（OH）2溶液的濃度為5×10-4 mol/L．
①飽和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，現象是溶液變紅．
②某學習小組測海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定體積的海水，加入足量鹽酸，再加入足量NaOH，將Mg2+轉為Mg（OH）2．25℃，該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比較，結果偏小．[填“偏大”、“偏小”或“相等”，海水中飽和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3計]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數為0.2NA
B．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D．標準狀況下，20gD20分子中所含中子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與環境、材料、信息、生活關系密切，下列說法正確的是（　　）
A．“山東疫苗案”涉疫苗未冷藏儲運而失效，這與蛋白質變性有關
B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質
C．半導體行業中有一句“行話”：“從沙灘到用戶”，說明計算機芯片的主要成分是二氧化硅
D．自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．
（1）實驗前，應先檢查裝置的氣密性；實驗中產生的尾氣應通入NaOH溶液進行處理．
（2）實驗過程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；實際配制過程中，常先將FeCl3固體完全溶于適量稀鹽酸中，再加水稀釋，此特殊操作的目的是抑制FeCl3水解．
（3）該小組同學向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，寫出其反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．再打開分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現象是先無現象，后生成白色絮狀沉淀．
（4）該小組同學在（3）中實驗時，發現溶液變為淺綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾效應，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO42-．則Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是Fe（HSO3）2++Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+3H+．
（5）若實驗中用5mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產生SO2的體積在標準狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4mo1•L-1的NaOH溶液30mL時，恰好使Cu2+完全沉淀．則所用濃H2SO4濃度為18mo1•L-1．（忽略過程中溶液的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．完成下面各小題：
（1）命名：3，3，5-三甲基庚烷
（2）如果（1）中的烷烴是由炔烴與H2加成得到的，則可能的炔烴有1種．
（3）若先將CH3CH2CH2Cl與NaOH溶液共熱，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，現象為生成白色沉淀，主要的反應方程式為CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaCl、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將6.5g鋅放入一定量稀硫酸中恰好完全反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算：
（1）生成標準狀況下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度
（3）若將該溶液與1mol/L的硫酸鋅溶液等體積混合，則所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度是多少？
（4）所用稀硫酸的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．新型電池在飛速發展的信息技術中發揮著越來越重要的作用．Li2FeSiO4是極具發展潛力的新型鋰離子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用．其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量．
實驗（一）制備流程：

實驗（二） Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量．相關反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應．經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL
（1）實驗（二）中的儀器名稱：儀器B100ml容量瓶，儀器C酸式滴定管．
（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是防止二價鐵被氧化．
（3）操作Ⅱ的步驟蒸發濃縮，降溫結晶，過濾，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需玻璃棒．
（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此時后續處理的主要目的是除去過量的SO2，以免影響后面Fe2+的測定．
（5）滴定終點時現象為溶液變為淺紅色，且半分鐘內不變色；根據滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數為81%；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量偏高．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，則酸性最強的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是一級電離產生的H+對二級電離有抑制作用．
（3）溫度相同時，同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由強到弱的順序為S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在CH3COONa溶液中在相關離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）根據K值大小判斷下列反應能否發生：CH3COOH+H2PO4-→不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-→能．

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同步練習冊答案
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