Question

15．關于測定1mol氫氣體積的操作中，錯誤的是（　　）

• A． 先檢查裝置的氣密性
• B． 鎂帶用砂紙擦去表面的氧化層后稱量
• C． 反應結束后立即讀取氣體體積
• D． 加入過量稀硫酸以確保鎂帶完全反應

Answer 1

分析 根據Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，氫氣的物質的量等于鎂的物質的量，將氫氣的物質的量轉化為測定鎂的物質的量，即測定鎂的質量，由直接測量改為間接測量，那么此時V_M的計算公式就變為了V_M=V（H₂）×$\frac{M（Mg）}{m（Mg）}$，也就是說此時我們要想測定V_M，就要測出鎂帶的質量，以及生成氫氣的體積．

解答 解：A．保證裝置不漏氣，裝置漏氣，測出氣體的體積偏小，故A正確；
B．氧化鎂與酸反應不生成氫氣，應在稱量前擦去，故B正確；
C．用針筒注入硫酸后，拔出速度要快，以免氫氣溢出，讀取氣體體積需要冷卻后讀取，故C錯誤；
D．鎂帶的質量要使產生的氫氣足以計量，量太少，無法測量，且誤差較大，加入過量稀硫酸以確保鎂帶完全反應，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及測量試驗的探究等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度中等．