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18．當一個碳原子連接四個不同原子或原子團時，該碳原子叫做“手性碳原子”．下列化合物中含有2個手性碳原子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的．

解答解：A．只有中間的碳為手性碳，故A錯誤；
B．從上到下第二和第三個碳為手性碳，故B正確；
C．只有從上到下第二個碳為手性碳，故C錯誤；
D．只有最上面的碳為手性碳，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查手性碳原子的判斷，比較基礎，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用．下列分類標準不合理的是（　　）
①根據組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據在水溶液里是否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
③根據是否有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據水溶液是否能導電將化合物分為電解質和非電解質．

A．

.②③

B．

.②④

C．

①②③

D．

.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮的氧化物、硫的氧化物是引起霧霾天氣的主要原因之一，吸收SO₂和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產生的如圖1（Ce為鈰元素）

（1）裝置Ⅰ中生成HSO₃^-的離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-
（2）含硫個微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-存在于SO₂與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X（i）與溶液pH的關系如圖甲所示

①下列說法正確的是ac（填字母序號）
a．pH=8時，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
b．pH=7時，溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^-）
c．為獲得盡可能純的NaHSO₃，可將溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產物主要是NO₃^-、NO₂^-，寫出生成NO₃^-的離子方程式NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺（4）裝置Ⅲ的作用只有是再生Ce⁴⁺，其原理如圖乙所示
①生成Ce⁴⁺的電極反應式為Ce³⁺-e^-═Ce⁴⁺
②生成Ce⁴⁺從電解槽的a（填字母序號）口流出
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為ag．L^-2，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉化為NH₄NO₃，需要至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O₂122aL（用含a代數式表示，計算結果保留整數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據下表給出的幾種物質的熔點、沸點數據判斷說法中錯誤的是（　　）

晶體	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄	單質R
熔點	810℃	710℃	180℃	-70℃	2300℃
沸點	1465℃	1418℃	177.8℃	57℃	2500℃

	A．	SiCl₄是分子晶體
	B．	MgCl₂中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小
	C．	單質R可能是原子晶體
	D．	AlCl₃為離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于丙烯（CH₃-CH=CH₂）的說法正確的（　　）

	A．	丙烯分子中3個碳原子都是sp³雜化
	B．	丙烯分子存在非極性鍵
	C．	丙烯分子有6個σ鍵，1個π鍵
	D．	丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．

濃H₂SO₄與炭反應，產物成分可用如圖裝置來確認：
（1）A 裝置中反應的化學方程式為C+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）B 裝置中反應的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O；
（3）裝置 C 的作用是除去SO₂，E 中盛放的試劑是無水CuSO₄固體；
（4）請用1、2…等標號，寫出裝置的連接順序：1-7-8-6-5-4-3-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與環境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（　　）

	A．	綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
	B．	半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
	C．	PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10^-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
	D．	開發高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Na在足量O₂中燃燒，消耗1mol O₂時轉移的電子數是4×6.02×10²³
	B．	標準狀況下，6.72L NO₂與水分子充分反應轉移的電子數目為0.1N_A
	C．	鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c（H⁺）=0.1　mol/L
	D．	1　L　0.1　mol/L　NH₄Cl溶液中的NH₄⁺數是0.1×6.02×10²³

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應不能設計成原電池的是（　　）

	A．	2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O		B．	NaOH+HCl=NaCl+H₂O
	C．	Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑		D．	4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃

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