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13．下列關于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　　）
A．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
B．丙烯分子存在非極性鍵
C．丙烯分子有6個σ鍵，1個π鍵
D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

分析 A．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化；
B．同種非元素之間形成非極性鍵；
C．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵；
D．由C=C雙鍵為平面結構、甲基為四面體結構分析．

解答 解：A．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個碳原子是sp3雜化，2個碳原子是sp2雜化，故A錯誤；
B．同種非元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在C-C非極性共價鍵，故B正確；
C．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故C錯誤；
D．由C=C雙鍵為平面結構、甲基為四面體結構可知，丙烯分子中2個碳原子在同一直線，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查共價鍵及分類、雜化類型的判斷，注意判斷共價鍵的規律和常見有機物的空間結構來解答，雜化類型為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合成法或間接水合成法生產，回答下列問題：
（1）間接水合成法是指將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯C2H5OSO3H），再水解成乙醇，寫出相應的化學方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；（2）已知：
甲醇脫水反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）?△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構化反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優點是無副產品，原子利用率100%．
（3）圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中${n}_{{H}_{2}O}$：${n}_{{{C}_{2}H}_{4}}$=1：1）．
①圖中壓強（P1，P2，P3，P4）大小順序為p1＜p2＜p3＜p4，理由是反應分子數減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉化率提高；
②列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數Kp=0.07（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有將產物乙醇液化移去、增加nH2O：nC2H4比．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．3-對苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH=CHCHO+H2O
（1）對甲基苯甲醛的同分異構體中遇FeCl3溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的有3種．寫出其中兩個取代基處在對位的結構簡式；
（2）對甲基苯甲醛→B的反應類型是加成反應、消去反應，B中含氧官能團的名稱為醛基，E中的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基；
（3）試劑C可選用下列中的bd．
a．溴水    b．銀氨溶液   c．酸性KMnO4溶液   d．新制Cu（OH）2懸濁液
（4）是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為
．
（5）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化氫溶液俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．回答下列有關雙氧水的問題：
（1）下述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是D（填代號）．
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是B（填代號）．

（3）H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為KHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下表所列物質晶體的類型全部正確的一組是（　　）
晶體類型原子晶體離子晶體 分子晶體
A．氮化硅磷酸單質硫
B．單晶硅碳酸氫銨水銀
C．金剛石燒堿冰
D．鐵尿素冰醋酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．當一個碳原子連接四個不同原子或原子團時，該碳原子叫做“手性碳原子”．下列化合物中含有2個手性碳原子的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯化鈉是氯堿工業的主要原料，其晶體不帶有結晶水，飽和食鹽水也是實驗室常用試劑．完成下列填空：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子和少量泥沙，某同學設計的提純步驟依次為：溶解、過濾、加入沉淀劑、調pH、蒸發結晶．其中還缺少的步驟是過濾．
（2）電解飽和食鹽水實驗中，檢驗陽極產物的試劑是濕潤的淀粉KI試紙；若用粗鹽配制飽和食鹽水進行電解，則陰極區可能出現的異常現象是出現渾濁現象．
（3）氯堿廠稱固體燒堿為“片堿”．用滴定法測定片堿中雜質Na2CO3含量的過程如下：稱取樣品，加水溶解；加入酚酞試液，用標準鹽酸滴定至溶液由紅色剛好變為無色；再加甲基橙，繼續用標準鹽酸滴定至終點．數據處理．實驗中用于溶解片堿的蒸餾水必須事先煮沸一段時間，煮沸的目的是除去可能溶解的CO2，防止對測定結果產生干擾；用甲基橙作指示劑時，判斷滴定達到終點的現象是溶液由黃色變為橙色，且半分鐘不變；用酚酞作指示劑時，發生反應的離子方程式為H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
（4）下列關于飽和食鹽水的用途及裝置設計正確的是cd．（填寫編號）

a．模擬工業制純堿b．制乙酸乙酯實驗中接受產物c．除去氯氣中的氯化氫d．實驗室制乙炔
（5）在飽和食鹽水中加入濃硫酸，會有大量固體析出．過濾、洗滌、得干燥固體．為確定該固體的成份，進行以下實驗：①取少量固體溶于水，測得溶液顯中性；②稱取1.961g固體于坩堝中加熱，發現有水生成，繼續加熱至固體恒重，稱量質量為1.331g．判斷固體已恒重的操作是連續兩次加熱、冷卻、稱量，質量差不超過0.001g；③將1.331g固體全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥純凈沉淀1.165g．則原固體的成份是Na2SO4•7H2O、NaCl．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質．已知：
氧化還原反應：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復分解反應：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應：4NaClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+2O2↑
下列說法正確是（　　）
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C．熱穩定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4D．酸性（水溶液）：H2CO3＞HSCN＞HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．據圖回答下列問題：
Ⅰ、（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，指針偏轉負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al（填Mg或Al），總反應化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
Ⅲ、中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．
甲醇（CH3OH）燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為CH3OH，c口通入的物質為O2．
②該電池正極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O．

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