【題目】在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A. K+、Fe3+、SO42-、I- B. Na+、NO3-、SiO32-、K+
C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D. Fe2+、Na+、HSO3-、NO3-
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W是周期表中所有元素原子半徑最小的，W與Y、X與Z同主族，Z所在的族序數等于周期序數。下列說法錯誤的是
A. Y單質的熔點比Z單質的熔點高 B. Y、Z的簡單離子的電子層結構相同
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Z D. 化合物YXW4具有較強的還原性
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【題目】某校合作學習小組的同學設計實驗驗證Na2SO4與焦炭高溫加熱后的產物�；卮鹣铝袉栴}。
(1)Na2SO4與焦炭反應的實驗裝置如下圖所示：
①先通入N2,然后加熱，直至反應結束，整個過程中N2的作用是__________________________。
②裝置B的作用是___________。
(2)該同學認為氣體產物中可能含有CO2、CO 及SO2，并進行驗證，選用上述實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
①實驗裝置連接的合理順序為A、B、___________。裝置H中黑色粉末是___________。
②能證明產物中有CO的現象是____________________________________________。
③若含有SO2，E裝置的作用是______________________________(用化學方程式說明)。
(3)某同學利用下圖裝置驗證固態產物,能證明固態產物中含有Na2S的現象是___________。若實驗中發現固態產物完全反應后，錐形瓶底部還產生少量黃色沉淀，說明固體產物中除含有Na2S外,還含有少量的___________(填一種可能的物質)。
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【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液，含硫微粒的物質的量(n)變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
A. 曲線Ⅱ代表H2SO3的濃度
B. a、b、c三個交點處水的電離程度大小：a<b<c
C. 當V(NaOH)=20mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c(Na+)>(HSO3ˉ) >c(SO32-)＞c（H+)＞c（OHˉ）
D. 若c點pH=6.5，則Ka2(H2SO3)=10-7.5
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【題目】Ⅰ．用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數據如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積(標準狀況)。
(1)下列說法正確的是______(填序號)。
A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生
B．a電極上發生的反應為2H+＋2e-==H2↑和4OH-－4e-==2H2O＋O2↑
C．從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12 g·mol-1
D．OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化
(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為________mol。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉移的電子為________mol。
Ⅱ. 金屬腐蝕是我們日常生活的常見現象（如圖所示）。
(1)如圖銅板上鐵鉚釘處的腐蝕屬于____腐蝕。
(2)分析此腐蝕過程，下列有關說法中，不正確的是____。
A．正極電極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑
B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
C．此過程中銅并不被腐蝕
D．此過程中電子從Fe移向Cu
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【題目】C8H18經多步裂化，最后完全轉化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物．該混合物的平均相對分子質量可能是（ �。�
A.28
B.30
C.38
D.40
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【題目】在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molL 氣體和3molM 氣體混合，發生如下反應：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4molL﹣1 ． 計算：
（1）10s末L的物質的量濃度為 ．
（2）前10s內用M表示的化學反應速率為 ．
（3）化學方程式中x值為 ．
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，反應速率（增大、減小、不變）
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，反應速率（增大、減小、不變）．
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