Question

海水中含有豐富的人體不可缺少的碘元素，它以碘離子的形式存在．某學生為探究海帶中碘元素的存在，按如下流程進行了實驗：

回答下列問題：
（1）A步驟的操作名稱是    ；
A步驟用到的主要玻璃儀器是    （選填下列字母代號）
a．漏斗          b．分液漏斗       c．量筒        d．蒸發皿
（2）B步驟中加入的試劑是    ．
（3）已經溶液1的陽離子是K⁺，則通入Cl₂時反應的化學方程式為    ，其中氧化劑是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據提取流程分析海帶灰懸濁液可以用過濾的方法得到溶液除去不溶性雜質；用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）依據轉化關系可知溶液1通入氯氣把碘離子氧化為碘單質，加入B變藍證明加入的是淀粉；
（3）溶液1的陽離子是K⁺，依據分析可知，溶液中含有碘離子；通入氯氣會和碘離子發生氧化還原反應；
解答：解：（1）依據提取流程分析海帶灰懸濁液可以用過濾的方法得到溶液，除去不溶性雜質；用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：過濾，a；
（2）依據轉化關系可知溶液1通入氯氣把碘離子氧化為碘單質，加入B變藍證明加入的是淀粉；故答案為：淀粉溶液；
（3）溶液1的陽離子是K⁺，依據分析可知，溶液中含有碘離子；通入氯氣會和碘離子發生氧化還原反應；反應的離子方程式為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂ ；氧化劑是化合價降低的氯元素，所以氧化劑是Cl₂，故答案為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂ ；Cl₂；
點評：本題考查了海帶中電影史的提取方法和實驗操作步驟，反應實質和反應現象是交通工具，題目難度中等．