Question

海水中含有豐富的人體不可缺少的碘元素，它以碘離子的形式存在．某學生為探究海帶中碘元素的存在，按如下流程進行了實驗：



回答下列問題：
（1）A步驟的操作名稱是______；
A步驟用到的主要玻璃儀器是______（選填下列字母代號）
a．漏斗          b．分液漏斗       c．量筒        d．蒸發皿
（2）B步驟中加入的試劑是______．
（3）已經溶液1的陽離子是K⁺，則通入Cl₂時反應的化學方程式為______，其中氧化劑是______．

Answer 1

（1）依據提取流程分析海帶灰懸濁液可以用過濾的方法得到溶液，除去不溶性雜質；用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：過濾，a；
（2）依據轉化關系可知溶液1通入氯氣把碘離子氧化為碘單質，加入B變藍證明加入的是淀粉；故答案為：淀粉溶液；
（3）溶液1的陽離子是K⁺，依據分析可知，溶液中含有碘離子；通入氯氣會和碘離子發生氧化還原反應；反應的離子方程式為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂ ；氧化劑是化合價降低的氯元素，所以氧化劑是Cl₂，故答案為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂ ；Cl₂；