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12．下列與實驗相關的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過其容積的規格，液體也不能蒸干
D．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

分析 A．稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸加入水中而不是將水加入濃硫酸中；
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應該重新配制；
C．蒸餾時，液體不能太多，且不能蒸干，利用余熱加熱；
D．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加稀鹽酸和入BaCl2溶液．

解答 解：A．稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸加入水中而不是將水加入濃硫酸中，且稀釋濃硫酸時要不斷攪拌，故A錯誤；
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應該重新配制，如果用膠頭滴管將多余溶液吸出，吸出的溶液中含有溶質，導致配制溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．蒸餾時，液體不能太多，且不能蒸干，利用余熱加熱，則蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干，故C正確；
D．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加稀鹽酸和入BaCl2溶液，用稀鹽酸除去碳酸根離子、亞硫酸根離子等離子干擾，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、蒸餾、溶液配制、溶液稀釋等知識點，明確實驗原理、基本操作規范性是解本題關鍵，易錯選項是D，注意溶液滴加先后順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列關于實驗的敘述中正確的有 （　　）
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抺布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗
C．用托盤天平稱量物品質量時，物品應置于右盤
D．實驗時應節約藥品，實驗剩余的藥品應放回原試劑瓶
E．可燃性氣體點燃前一定要驗純
F．可燃性氣體點燃前一定要驗純

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．水的電離平衡如圖所示．
（1）若A點表示25℃時水的電離平衡狀態，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態為B點，則此時水的離子積的值為1×10-12；該溫度下pH均為4的鹽酸和NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）之比為1：104．
（2）將100℃時pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，求Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比2：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．H2SO4的摩爾質量為98g/mol．1.204×1024個H2SO4分子物質的量為2mol，其中含8mol O，含H的質量為4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．質量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個數之比為5：5：4；氧原子個數之比為10：5：4；相同條件下體積比為5：5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有下列四種電解質：
a．Ba（OH）2   b．KHS04 c．HNO3    d．Na2CO3
（1）其中，屬于酸的是c，屬于堿的是a，屬于鹽的是bd（填字母）．
（2）寫出a在水溶液中的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（3）將少量d加入b的水溶液中，現象是產生無色無味的氣體，發生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（4）等體積等濃度的a、b溶液混合，發生反應的離子方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+=BaS04↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$等離子．合理利用海水資源和保護環境是我國可持續發展的重要保證．
Ⅰ．火力發電燃煤排放的SO2會造成一系列環境和生態問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2．O，p≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol•L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）你認為往廢水中投入B （填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后廢水中NaCl的質量分數為0.117%．
若環境要求排放標準為c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=9×10-9mol•L-1，是否符合排放標準是 （填“是”或“否”）．已知KSP（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關合金的說法正確的是（　　）
A．合金必須是由兩種或兩種以上的金屬組成
B．水銀是合金
C．形成合金后，其熔點一般會提高
D．形成合金后，其硬度一般會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．不同原子構成的物質可能是單質、化合物或混合物
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．電解質溶液導電、煤的氣化、石油的裂解、燒堿的潮解都是化學變化
D．化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，而物理變化中一定沒有化學鍵的破壞或形成

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同步練習冊答案
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