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13．金屬銅的提煉多從黃銅礦（CuFeS2）開始，已知黃銅礦中鐵為+2價．黃銅礦的焙燒過程中發生的主要反應為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是（　　）
A．SO2既是氧化產物又是還原產物
B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C．O2只做氧化劑
D．若有1mol O2參加反應，則反應中有4mol電子轉移

分析 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，以此來解答．

解答 解：A．S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，則SO2既是氧化產物又是還原產物，故A正確；
B．CuFeS2中Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，則CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；
C．氧氣中O元素由0降低為-2價，則O2只做氧化劑，故C正確；
D．若有1molO2參加反應，則反應中共有6mol電子轉移，故DC錯誤．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，CuFeS2中各元素的化合價是解答的難點和易錯點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是（　　）
A．溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則溶液中含有SO42-
B．溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現，繼續加入氯水，溶液變紅，說明溶液中一定含有Fe2+
C．溶液中加入NaOH溶液，加熱后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則可推測該溶液中含有NH4+
D．向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出，可推測溶液中含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．物質結構決定性質，下列敘述正確的是（　　）
A．離子化合物熔沸點較高、共價化合物熔沸點較低
B．非金屬原子間不可能形成離子化合物
C．確定某化合物為離子化合物，可以用融化時能否導電來判斷
D．共價化合物中可能有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列鹽的水溶液呈酸性的是（　　）
A．K2SO4B．CaCl2C．CuCl2D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

請到答F列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，其中發生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是溶液由紫紅色變為無色、出現黃色渾濁，這些現象分別說明SO2具有的性質是還原性和氧化性．
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列方案能夠達到實驗目的是（　　）
A．用濃溴水除去苯中的苯酚
B．除去苯中的少量甲苯，先用酸性高錳酸鉀溶液，后用氫氧化鈉溶液處理
C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D．將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室采購了部分化學藥品．如圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol•L-1
B．1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣
C．“化學純”是指這種硫酸只含H2SO4和H2O分子
D．配制460mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取該硫酸62.5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發展高新技術的基石，在未來科技發展中發揮著重要的作用．
（1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等．將5.60g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質量變為6.88g．
①產生的氫氣的體積為1792mL（標準狀況下）．
②將冷卻后的固體物質放入足量FeCl3溶液中充分反應（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質的量．
（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩爾質量為140g/mol，其中硅元素的質量分數為60%．已知1mol NH3與足量的化合物T充分反應后可得到35g Nierite與3mol HCl氣體．Nierite的化學式為Si3N4．T的化學式為SiCl4．
（3））K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收．
①混合氣體的平均摩爾質量為69g/mol．
②填寫該18K金的成分表（精確至0.01%，若不含該金屬則填0）．
18K金成分AuAgCu
含量（質量分數）75.00%11.44%13.56%
（4）有機高分子材料聚酯纖維可由二酸與二醇通過縮聚形成．如100個乙二酸分子與100個乙二醇分子發生縮聚，當形成一條聚酯鏈時，其（平均）式量達到最大（如圖所示，其式量為11618）．
為降低聚酯鏈的長度與平均式量，可調整乙二酸與乙二醇的相對用量，使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團，從而無法再連接增長．現有100個乙二酸分子與105個乙二醇分子恰好完全反應，且聚酯鏈無法再增長．
①共形成5條聚酯鏈．
②計算所得聚酯的平均式量．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D四種元素，A原子沒有中子．B和C原子核外電子層數相同，最外層電子數之和為10．C原子的最外層電子數為次外層電子數的3倍．D+和B、C原子具有相同的電子層數．請回答以下問題：
（1）C原子的電子式；D原子的結構示意圖．
（2）C和D形成的化合物D2C的電子式，A、C、D形成的化合物中的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵，B和C形成的化合物BC2的結構式O=C=O．

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