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電解下列熔融物，析出同質量的金屬時，消耗電量最少的是（　�。�

A.NaOH B.KCl

C.CaCl₂D.Al₂O₃

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀．下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程：
①稱取15g固體KOH和8g固體KClO₃，導入坩堝內，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌．待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO₂粉末分批加入．隨著反應的進行，熔融物的粘度逐漸增大，此時用力攪拌，待反應物干涸后，再強熱5～10min．
②待熔體冷卻后，從坩堝內取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進其溶解．趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K₂MnO₄溶液．
③將K₂MnO₄溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖1所示進行電解．陽極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲．接通直流電源，高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極．在冷水中冷卻電解液，使結晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計算產率．
回答下列問題：
（1）步驟①發生的反應方程式為

3MnO₂+6KOH+KClO₃

△

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

3MnO₂+6KOH+KClO₃

△

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

（2）步驟①中共熔時要選擇

鐵

坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）．
（3）寫出步驟③中發生的電極反應式：陽極

2MnO₄^2--2e^-=2MnO₄^-

　陰極

2H⁺+2e=H₂↑

（4）實驗中用到抽濾操作，抽濾裝置如圖2所示，儀器B的名稱是

吸濾瓶

．抽濾完畢，吸濾瓶內的液體從

吸濾瓶上口

倒出．步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是

高錳酸鉀有強氧化性，會腐蝕濾紙

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解下列熔融物，析出同質量的金屬時，消耗電量最少的是

A.NaOH B.KCl C.CaCl₂D.Al₂O₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解下列熔融物，析出同質量的金屬時，消耗電量最少的是（）

A．NaOH

B．KCl

C．CaCl₂

D．Al2O₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電解下列熔融物，析出同質量的金屬時，消耗電量最少的是

A.
NaOH
B.
KCl
C.
CaCl₂
D.
Al2O₃

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