高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業上以軟錳礦（主要成分是MnO
2）為原料制備高錳酸鉀．下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程：
①稱取15g固體KOH和8g固體KClO
3，導入坩堝內，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌．待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO
2粉末分批加入．隨著反應的進行，熔融物的粘度逐漸增大，此時用力攪拌，待反應物干涸后，再強熱5～10min．
②待熔體冷卻后，從坩堝內取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進其溶解．趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K
2MnO
4溶液．
③將K
2MnO
4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖1所示進行電解．陽極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲．接通直流電源，高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極．在冷水中冷卻電解液，使結晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計算產率．
回答下列問題：
（1）步驟①發生的反應方程式為
3MnO
2+6KOH+KClO
33K
2MnO
4+KCl+3H
2O
3MnO
2+6KOH+KClO
33K
2MnO
4+KCl+3H
2O
（2）步驟①中共熔時要選擇
鐵
鐵
坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）．
（3）寫出步驟③中發生的電極反應式：陽極
2MnO42--2e-=2MnO4-
2MnO42--2e-=2MnO4-
陰極
2H++2e=H2↑
2H++2e=H2↑
（4）實驗中用到抽濾操作，抽濾裝置如圖2所示，儀器B的名稱是
吸濾瓶
吸濾瓶
．抽濾完畢，吸濾瓶內的液體從
吸濾瓶上口
吸濾瓶上口
倒出．步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是
高錳酸鉀有強氧化性，會腐蝕濾紙
高錳酸鉀有強氧化性，會腐蝕濾紙
．
Na K++e-
