Question

在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是（　　）

A．用濃鹽酸與過量的二氧化錳共熱制取氯氣

B．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中

C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵

D．在催化的條件下，用二氧化硫和氧氣合成三氧化硫

Answer 1

分析：A．濃鹽酸隨反應的進行濃度減小，當減小到一定濃度不再和二氧化錳反應．
B.18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發生的鈍化，不再繼續反應．
C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據反應的量，鐵全部反應生成二價鐵離子和三價鐵離子．
D．反應是一可逆反應，不可能進行徹底，平衡時反應物生成物共存．

解答：解：A、濃鹽酸濃度變稀到一定濃度不會和二氧化錳發生氧化還原反應，故A錯誤；
B、標準狀況下，鋁片遇濃硫酸發生鈍化，阻止反應進行，故B錯誤；
C、根據反應Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續和生成的0.1mol三價鐵離子反應，依據反應2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺  可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol，故正確；
D、二氧化硫與氧氣在催化劑作用下反應是可逆反應，達平衡后反應物和產物都存在，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氯氣實驗室制備中試劑的過程反應，常溫下鋁、鐵在濃硫酸中鈍化，變價金屬鐵與硝酸反應量不同產物不同及其有關過量計算方法，化學反應的可逆性，一定條件下達到平衡．注意審清題意，物質反應時條件不同產物不同，量不同產物不同．A項分析易錯誤．