Question

在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能被“全消耗”的是（　　）

• A、用50mL 12 mol?L^-1

  鹽

  ?

  酸

  ?

  與10g二氧化錳共熱制取氯氣
• B、標準狀況下，將1g

  鋁

  ?

  片

  ?

  投入20mL 18.4mol?L^-1的硫酸中
• C、向100mL 3 mol?L^-1的硝酸中加入5.6g

  鐵

  ?

  粉

  ?

• D、在5×10⁷Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用2mol氮氣和3mol

  氫

  ?

  氣

  ?

  合成氨

Answer 1

分析：A、濃鹽酸和二氧化錳反應，稀鹽酸和二氧化錳不反應，隨著反應的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，據此分析；
B、18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發生的鈍化，不再繼續反應；
C、向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據反應的量，鐵全部反應生成二價鐵離子和三價鐵離子；
D、根據可逆反應的限度分析；

解答：解：A、根據所給物質的量可知，MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，濃鹽酸中氯化氫物質的量為0.4mol，二氧化錳物質的量為0.11mol，所以二氧化錳略多，濃鹽酸和二氧化錳反應，稀鹽酸和二氧化錳不反應，隨著反應的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，所以10g二氧化錳和50mL  8mol?L^-1濃鹽酸不能完全反應，故A不符合；
B、標準狀況下，鋁片遇濃硫酸發生鈍化，阻止反應進行，故B不符合；
C、根據反應Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續和生成的0.1mol三價鐵離子反應，依據反應2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺ 可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol，故C符合；
D、氮氣和氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，存在反應限度，所以不能完全反應，故D不符合；
故選：C．

點評：本題考查氯氣實驗室制備中試劑的過程反應，常溫下鋁、鐵在濃硫酸中鈍化，變價金屬鐵與硝酸反應量不同產物不同及其有關過量計算方法，化學反應的可逆性，一定條件下達到平衡．注意審清題意，物質反應時條件不同產物不同，量不同產物不同．