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16．下列物質一定互為同系物的是（　　）
A．C2H4和C3H6B．C2H6和C4H10C．CH2O2和C2H4O2D．C2H2和C6H6

分析 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質滿足以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同，研究對象是有機物．

解答 解：A、C2H4為乙烯，C3H6可以是丙烯，也可以是環丙烷，兩者不一定是同系物，故A錯誤；
B、C2H6和C4H10均為飽和烷烴，符合通式CnH2n+2，故兩者屬于同系物，故B正確；
C、CH2O2為甲酸，C2H4O2可以為乙酸，也可以為甲酸甲酯，兩者不一定是同系物，故C錯誤；
D、C2H2為乙炔，C6H6可以為苯，也可以為含有多個雙鍵或三鍵的不飽和烴，兩者不是同系物，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查的是同系物的判斷，注意同系物分子式不同，結構相似，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列說法正確的是（　　）
A．某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B．順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產物不相同
C．聚合物  可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
D．等質量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．鉛蓄電池是新型的綠色環保電池
B．當電路中轉移0.2mol電子時，消耗的H2SO4為0.2 mol
C．鉛蓄電池放電時負極質量減小，正極質量增加
D．鉛蓄電池放電時電子由負極經過溶液定向移動到正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知維生素A1的結構簡式為：，關于它的敘述正確的是（　　）
A．維生素A1是一種易溶于水的醇
B．維生素A1分子中含有苯環結構
C．維生素A1能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
D．1mol維生素A1在催化劑作用下，最多與5molH2發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．若VL0.2mol•L-1的AgNO3溶液恰好使等體積的FeBr3、MgBr2、NaBr溶液中的溴離子全部轉化為AgBr沉淀，則FeBr3，MgBr2，NaBr三種溶液物質的量濃度之比為（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．2：3：6D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．哈伯因發明用氨氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發生N2+3H2═2NH3．下列說法正確的是（　　）
A．一定條件下達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度之比為1：3：2
B．達到化學平衡時，N2完全轉化為NH3
C．達到化學平衡時，正反應和逆反應速率相等，且都為零
D．單位時間內消耗amolN2同時消耗2amolNH3，說明該反應已達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空：
（1）若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質的量為$\frac{m}{2d}$mol，NH4HCO3的摩爾質量為6d g/mol（用含m、d的代數式表示）；
（2）所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρ g•L-1，則混合氣體的平均摩爾質量為22.4ρ g/mol；
（3）在該條件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的體積分數分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質量為17×a%+44×b%+18×c%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究氮及其化合物的性質在人類進步過程中具有極為重要的意義．
（1）已知反應：
①2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
則反應④4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）的△H=-1266 kJ/mol．
（2）在恒溫恒容的甲容器，恒溫恒壓的乙容器中分別進行合成氨反應（圖中所示數據均為初始物理量）．t分鐘后反應均達到平衡，生成NH3均為0.4mol（忽略水對壓強的影響及氨氣的溶解）．

①該條件下甲容器中反應的平衡常數K=$\frac{400}{27}$；平衡時，甲容器的壓強P=$\frac{3}{4}$P0 （初始壓強用P0表示）．
②該條件下，若向乙中繼續加入0.2mol N2，達到平衡時N2轉化率=12.5%．
（3）在實驗室中，某同學利用下列試劑及器材完成的實驗能夠證明NH3•H2O是弱電解質的是C（選填字母代號）．
A．用氨水做導電性實驗，燈泡昏暗
B．將氨水滴入AlCl3溶液中，產生白色沉淀
C．常溫下，用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH＜13
D．用濕潤的藍色石蕊試紙測得NH4Cl溶液為紫色
（4）常溫下，向1  mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若將1 mol•L-1NH4Cl溶液和1mol•L-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前NH4Cl溶液的體積大于NaOH溶液的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發生如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是BDE；
A．容器中氣體總質量不變    B．c（O2）不變   C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．體系壓強不變     E．相同時間內，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率減小，通入Ar，則反應速率不變．
（3）若反應在絕熱密閉系統中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢
（4）1mol NH3（g）在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態物質，放出akJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式6NH3（g）+3O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2（g）+6H2O（g）△H=-6aKJ/mol
（5）若將（4）所述反應設計為原電池，負極反應式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+．

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