Question

8．在一定條件下，m g NH₄HCO₃完全分解生成NH₃、CO₂、H₂O（g），按要求填空：
（1）若所得混合氣體對H₂的相對密度為d，則混合氣體的物質的量為$\frac{m}{2d}$mol，NH₄HCO₃的摩爾質量為6d g/mol（用含m、d的代數式表示）；
（2）所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρ g•L^-1，則混合氣體的平均摩爾質量為22.4ρ g/mol；
（3）在該條件下，所得NH₃、CO₂、H₂O（g）的體積分數分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質量為17×a%+44×b%+18×c%．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，混合氣體總質量等于碳酸氫銨的質量，根據相對密度計算混合氣體平均摩爾質量，再根據n=$\frac{m}{M}$計算混合氣體的物質的量；根據方程式：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O（g），計算碳酸氫銨的物質的量，根據M=$\frac{m}{n}$計算NH₄HCO₃的摩爾質量；
（2）根據M=ρV_m計算；
（3）根據$\overline{{M}_{r}}$=Mr₁×x₁+…+Mr_i×x_i計算（Mr_i為各組成相對分子質量、x_i為各組分物質的量含量）．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，混合氣體總質量等于碳酸氫銨的質量，混合氣體中H₂的相對密度為d，則混合氣體的摩爾質量為2dg/mol，故混合氣體的物質的量為$\frac{mg}{2dg/mol}$=$\frac{m}{2d}$mol，
根據方程式：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O（g），可知碳酸氫銨的物質的量為$\frac{1}{3}$×$\frac{m}{2d}$mol，則NH₄HCO₃的摩爾質量為$\frac{mg}{\frac{1}{3}×\frac{m}{2d}mol}$=6d g/mol，
故答案為：$\frac{m}{2d}$mol；6d g/mol；
（2）標準狀況氣體的密度為ρ g•L^-1，根據M=ρV_m可知，則混合氣體的平均摩爾質量為22.4ρ g/mol，
故答案為：22.4ρ g/mol；
（3）根據$\overline{{M}_{r}}$=Mr₁×x₁+…+Mr_i×x_i可知，混合氣體的平均相對分子質量為：17×a%+44×b%+18×c%，
故答案為：17×a%+44×b%+18×c%．

點評 本題考查物質的量有關計算，注意掌握以物質的量為中心的有關計算，側重對基礎知識的理解鞏固．