Question

2．某溫度（t℃）時，水的K_w=10^-13 mol²•L^-2，則該溫度（填大于、小于或等于）大于25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大．

Answer 1

分析 水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則溶液的離子積常數增大，通過比較t℃）時和25℃時Kw_w的值判斷．

解答 解：水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，則水的離子積常數增大，25℃時純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14 ，某溫度（T℃）時，水的離子積常數K_w=1×10^-13＞10^-14，則該溫度大于25℃，
故答案為：大于；溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大．

點評 本題考查了水的電離平衡、水的離子積常數的影響因素，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度不大．